【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
圖中表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（ �。�
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
C. 圖像中a、c兩點處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
【答案】C
【解析】A、CH3COOH的電離平衡常數大于HClO的電離平衡常數，說明醋酸的酸性強于HClO，依據鹽類水解的規律，越弱越水解，即ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯誤；B、電離出H＋能力強弱順序是H2CO3>HClO>HCO3－，因此通入少量CO2發生反應：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故B錯誤；C、根據電離平衡常數，c(R－)/[c(HR)×c(OH－)]=[c(R－)×c(H＋)]/[v(HR)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka·K－1w，Ka和Kw只受溫度影響，因此a和c兩處的
相等，故C正確；D、pH越大，c(H＋)越小，因此b點酸度大于a點，故D錯誤。
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【題目】現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚
) ，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。，下列說法正確的是
A. 當外電路中有0.2mol e-轉移時，A極區增加的H+的個數為0.2 NA
B. A極的電極反應式為
+2e-+H+
Cl-+
C. 乙裝置中鐵電極應與甲裝置中X相連接
D. 電鍍過程中乙裝置中CuSO4溶液濃度逐漸減小
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【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率 B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高，純水中的H+濃度增大
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【題目】鉍（Bi）的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質PbO2等）制備Bi2O3的工藝如下：
回答下列問題：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結構示意圖為________。
（2）“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應的化學方程式為________，反應液必須保持強酸性，否則鉍元素會以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產率降低，原因是________（用離子方程式表示）。
（3）“置換”時生成單質鉍的離子方程式為________�！澳敢�1”中通入氣體X后可循環利用，氣體X的化學式為________。
（4）“粗鉍”中含有的雜質主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達到除雜的目的，其裝置示意圖如右。電解后，陽極底部留下的為精鉍。寫出電極反應式：陽極________；陰極________。
（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產品性狀，另一優點是________�！澳敢�2”中可回收的主要物質是________。
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【題目】下列有關原子核外電子排布的說法中不正確的是
A. 電子總是先排布在能量最低的電子層里
B. 每個電子層最多能容納的電子數為2n2(n為電子層數)
C. 最外層電子數不超過8個(K為最外層時不超過2個)
D. S2的M層電子數是K層電子數的3倍
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【題目】按要求回答以下問題：
（1）常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-)之比為________。
（2）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是___________________ （填寫序號）。
（3）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。
物質的量濃度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______
25℃時，將0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液PH<7，寫出溶液中所有離子濃度的大小順序__________________________________，此時混合溶液___________（填“促進”或“抑制”）水的電離，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持溫度不變，向體積相同、PH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加等濃度的氫氧化鈉溶液至PH=7，鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積______醋酸所需氫氧化鈉溶液的體積（填“＞”“＜”或“＝”）。
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【題目】日本福島核電站的核原料鈾—235（23592U）裂變釋放出具有放射性的碘—131（13153I）和銫-137（13755Cs），下列說法正確的是
A. 127I和131I互為同素異形體 B. 137Cs的核電荷數為137
C. 鈾-235的中子數是143 D. 銫與水的反應比鈉和水反應緩慢
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【題目】草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等�，F從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的
、
和Cl。
(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：
① ②過濾 ③蒸發濃縮 ④冷卻結晶 ⑤過濾。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序號)。
(3)將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中。
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到 ，說明溶液中存在 離子。
②向第二支試管中加入 ，可觀察到 ，說明溶液中存在。
③向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量 溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側充入1 mol N2，右側充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是
A．右側CO與CO2分子數之比為1∶3
B．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C．右側CO的質量為1.75 g
D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24
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