Question

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是( )。

A．若t1＝15 s，則用A的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1

B．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol

C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

D．t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、若t1＝15s，A在t0～t1階段的平均反應速率=（0.15-0.06）/15=0.006 mol·L－1·s－1，A錯誤；B、反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11 mol/L -0.05 mol/L =0.06 mol/L，反應中A與C的化學計量數比值為0.09:0.06=3:2，t3～t4階段正逆反應速率相等，為使用催化劑，t4～t5階段正逆反應速率相等，則為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數之和前后相等，則有3A（g）B（g）＋2C（g），根據方程式分析消耗0.09 mol/L的A生成0.03 mol/L的B，容器的體積為2升，生成B的物質的量為0.06mol，平衡時B的物質的量為0.1mol，所以起始時B的物質的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，B錯誤；C、如t4～t5階段改變的條件為降低溫度，平衡移動，則正反應和逆反應速率不相等，所以應為降壓，C正確；D、反應方程式為3A（g）B（g）＋2C（g），A的物質的量減少0.06mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則A的物質的量減少3mol，與外界的熱交換總量為50akJ，根據圖像分析，t5～t6階段為升溫，A的物質的量減少，說明反應向正反應方向移動，則正反應吸熱，故該反應的熱化學方程式為：3A（g）B（g）＋2C（g）ΔH＝+50a kJ·mol－1，D錯誤，答案選C。