Question

下列說法正確的是（　�。�

A．大量使用化石燃料，有利于“節能減排”

B．在使紫色石蕊試液變紅的溶液中，Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CI^-可以大量共存

C．1molNa₂O₂與H₂O完全反應時轉移的電子數為6.02×10²³個

D．堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

Answer 1

分析：A、化石燃料是不可再生能源；
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液，溶液呈酸性，酸性條件下NO₃^-有強氧化性；
C、過氧化鈉與水反應，過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用各占

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，根據其還原劑作用的過氧化鈉計算電子轉移；
D、負極發生氧化反應，氫氣在負極放電，堿性條件下生成水．

解答：解：A、化石燃料是不可再生能源，燃燒生成二氧化碳，大量使用化石燃料，不利于“節能減排”，故A錯誤；
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液，溶液呈酸性，酸性條件下NO₃^-有強氧化性，可以氧化Fe²⁺，不能大量共存，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水反應，過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用各占

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，起還原劑作用的過氧化鈉中氧元素由-1價升高為0價，1molNa₂O₂反應轉移電子數為1mol×

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×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故C正確；
D、堿性氫氧燃料電池工作時，氫氣在負極放電，發生氧化反應，電極反應式為H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子共存、氧化還原反應、原電池等，難度中等，注意B選項中硝酸根只有在酸性條件下有強氧化性，中性、堿性條件沒有強氧化性，高錳酸根與次氯酸根在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，酸性越強氧化性越強．