【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述不正確的是（ ）
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液
B.反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵
C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D.反應①的離子方程式為Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O
【答案】C
【解析】
Al2O3、Fe2O3和硫酸反應，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發生CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答。
A、由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，故A正確；
B、氧化鐵與氫氧化鈉不反應，反應①后過濾得到沉淀為氧化鐵，故B正確；
C、反應①②是復分解反應，不屬于氧化還原反應，而氧化鋁電解是氧化還原反應，故C錯誤；
D、 反應①是氧化鋁溶于氫氧化鈉，離子方程式為Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O，故D正確。
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是___(填序號)
A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
（2）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①操作 A是___。
②海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂，再轉變為氯化鎂？___
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料電池的總反應式為：CH4+2O2=CO2+2H2O，則該燃料電池負極的電極反應式為____。
（4）海帶灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，實驗室提取 I2的途徑如圖所示：
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是____（填序號）。
a.坩堝 b．試管 c．蒸發皿 d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式____。
（5）海底的煤經綜合利用開發的副產物CO2能生產甲醇燃料，其反應的方程式為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示，a，b，c，d 括號內數據表示坐標。
①a點正反應速率___(填“大于、等于或小于”)a點逆反應速率。
②平衡時CO2的物質的量濃度是____mol/L。
③能夠說明該反應達到化學平衡狀態的標志是___。
A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成3molH2 B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化 D．CH3OH和H2O濃度相等
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A.12g金剛石中含有的共價鍵數目為4NA
B.3.2gCu與足量濃硝酸反應生成的氣體分子數為0.1NA
C.標準狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數為1.8NA
D.常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已達到平衡的可逆反應，增大壓強后，反應速率(v)變化如圖所示。該反應是
A. N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)B. C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
C. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)D. Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－
Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
B.稀硫酸與NaOH溶液反應：2H＋＋2OH－=2H2O
C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH) 2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
D.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(膠體)＋3H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：
陽離子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
陰離子 | OH－ CO32－ SO42－ |
請根據下列敘述回答問題：
（1）C的化學式為___。
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體，則該反應的離子方程式為___。
（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化學式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。
③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則E在混合物中的質量分數的表達式為___。
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | 紫色石蕊試液 | 氯氣具有酸性、漂白性 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：N＞C＞Si |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】電—Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應，Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋OH，生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是（ ）
A. 電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高
B. 電解池中只有O2和Fe3+發生還原反應
C. 消耗1 molO2，電解池右邊電極產生4mol OH
D. 電解池工作時，右邊電極附近溶液的pH增大
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【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：
取17.1 g A放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：
(1)通入過量O2的目的是______________________________________________。
(2)C裝置的作用是__________________________________________；
D裝置的作用是_____________________________________________。
(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？________。
(4)若A的摩爾質量為342 g/mol，C裝置增重9.99 g，D裝置增重26.4 g，則A分子式為____________。
(5)寫出A燃燒的化學方程式_____________________________________。
(6)A可發生水解反應，1 mol A可水解生成2 mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_________________________________________。
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