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(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，a的分子式是_____，b的結構式是_______；中心原子的雜化軌道類型分別是________、_________；a分子的立體結構是____________；

（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)        ；

 （4）Y與Z比較，電負性較大的是____________；

（5）W的元素符號是       ，其+2價離子的核外電子排布式是           

 

【答案】

（1）CH4、略；sp3、sp3；正四面體。（2）分子和原子。（3）CO2。（4）C。

（5）Zn、1s22s22p63s23p63d10

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（08年海南卷）(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數 依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結構是____________。

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

 (4)Y與Z比較，電負性較大的____________, 其+2價離子的核外電子排布式是_________。

該題是否有問題？題干中提到了W，但問題中并未涉及。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大且X和Y的原子序數之和等于Z的原子序數，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。

⑴W在周期表中的位置：             。

⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發生如下反應：

     3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g)     △H   反應各物質的量濃度隨時間變化如下：

①此反應的平衡常數表達式為               (用化學式表示) ，  K=         。

②若升高溫度平衡常數K減小，則△H       0(填＞，＜)。

⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。

⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強電解質，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。

⑸A2和B1反應生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/LB1等體積混合后溶液中離子濃度大小關系為                                        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，a的分子式是_____，b的結構式是_______；中心原子的雜化軌道類型分別是________、_________；a分子的立體結構是____________；

（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)        ；

 （4）Y與Z比較，電負性較大的是____________；

（5）W的元素符號是       ，其+2價離子的核外電子排布式是           

 

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科目：高中化學 來源：2012屆吉林省長春市高三第一次調研測試化學試卷 題型：填空題

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大且X和Y的原子序數之和等于Z的原子序數，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：            。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發生如下反應：
3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反應各物質的量濃度隨時間變化如下：

①此反應的平衡常數表達式為               (用化學式表示) ，  K=         。
②若升高溫度平衡常數K減小，則△H      0(填＞，＜)。
⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。
⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強電解質，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。
⑸A2和B1反應生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關系為                                        。

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