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有一份氣體樣品的質量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質量是(   )
A．28.4B．28.4 g / mol C．71D．71 g / mol
D

試題分析：根據M=，n=可知，n=mol="0.2" mol，
M= g / mol="71" g / mol，故選D
點評：該題是基礎性試題的考查，屬于高考中的常見考點之一，要注意的是摩爾質量是有單位的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：
A．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比是16：1
B．18克水所含電子數為NA
C．19.6 g硫酸所含的硫原子數為0.1 NA
D．2.4 g鎂變成鎂離子時，失去電子數目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質的量濃度的下列各溶液中，NH的濃度最大的是(　　)
A．NH4HCO3B．NH4HSO4
C．NH4ClD．NH3·H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將10.92 g鋅鐵合金粉末加入含0.4 mol H＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反應后收集得到的氣體體積（標準狀況下）可能為（假設氣體全部逸出，稀硝酸的還原產物是NO）
A．2.4 LB．3.6 LC．4.8 LD．6.0 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發，則下列說法正確的是
A．鎂和鋁的總質量為9g
B．鹽酸的物質的量濃度為5 mol·L－1
C．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是            
A．常溫常壓下，71 g Cl2含有2 NA個Cl原子
B．把40 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol·L-1
C．物質的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個K+
D．常溫常壓下，11.2 L N2中含有的分子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由15gA物質和10.5gB物質完全反應后，生成7.2gC物質、1.8gD物質和0.3molE物質，則E物質的摩爾質量是(     )
A．100g/molB．111g/molC．55g/molD．27.5g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（   ）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2NA個電子
B．1 mol羥基中電子數為10NA
C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
D．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

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