Question

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：
H₂A ="=" H⁺  + HA^-     HA^- H⁺  + A^2-
回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯____________（填“酸性”、“中性”、“堿性”）
理由是：（用離子方程式表示）__________________________________________。
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關系錯誤的是_____________。

A．c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L

B．c(OH-) = c(H+) + c(HA-)

C．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)

D．c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-)

Answer 1

(1) 堿性，A^2－+H₂O  HA^－+ OH^－   （2）< （3）A

由電離方程式可知，Na₂A屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為：A^2－+H₂O  HA^－+ OH^－。H₂A的第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，因此0.1mol/L的H₂A溶液的pH小于1。Na₂A屬于強電解質在溶液中完全電離，方程式為Na₂A＝2Na^＋＋A^2－，電離出的A^2－發生水解A^2－+H₂O  HA^－+ OH^－。因此選項A是錯誤的。B、C、D分別屬于質子守恒、電荷守恒和物料守恒，均正確。