【題目】據報道，在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的會導致溫室效應的氣態化合物，它的結構式為：16O=C=18O。下列說法正確的是（ ）
A. 1.12L16O=C=18O與1.12L16O=C=16O均含有0.1NA個氧原子
B. 16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素
C. 質量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有相同的中子數
D. 16O=C=18O和16O=C=16O在相同條件下密度比為23:22
【答案】D
【解析】
16O=C=18O的摩爾質量為46g/mol、質子數為22、中子數為24，16O=C=16O的摩爾質量為44g/mol、質子數為22、中子數為22。
A項、沒有明確標準狀況，無法計算一定體積氣體的物質的量，故A錯誤；
B項、16O=C=18O與16O=C=16O為化合物，而質子數相同、但中子數不同的原子互為同位素，故B錯誤；
C項、16O=C=18O的摩爾質量為46g/mol、中子數為24，16O=C=16O的摩爾質量為44g/mol、中子數為22，質量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有的中子數分別為
×24mol和
×22mol，故C錯誤；
D項、在相同條件下密度比等于摩爾質量比，16O=C=18O的摩爾質量為46g/mol，16O=C=16O的摩爾質量為44g/mol，則密度比為46：44=23:22，故D正確。
故選D。
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，
(1)若E1>E2，則該反應為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖_____________(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1＜E2，則該反應為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖___________(填“A”或“B”)表示
(3)太陽能的開發和利用是21世紀的一個重要課題。
①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節。已知下列數據：
鹽 | 熔點/℃ | 熔化吸熱KJ·mol-1 | 參考價格/元 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780850 |
Na2SO4·l0H2O | 32.4 | 77.0 | 800900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1600-2000 |
Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1400-1800 |
其中最適宜作儲能介質的一種鹽是_____________(填字母)。
A CaCl2·6H2O
B Na2SO4·l0H2O
C Na2HPO4·12H2O
D Na2S2O3·5H2O
②圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿_________(填“順”或“逆”)時針方向流動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
D. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。則C與氯水反應的化學方程式_______；
(2)若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式___________________；
(3)若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是_____________；
寫出反應④的離子方程式_________________；
(4)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A ，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式______________________。
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【題目】鉛蓄電池放電時的反應：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列有關放電時的說法正確的是（ ）
A. 負極的電極反應式是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
B. PbO2作正極，電極發生氧化反應
C. 當轉移的電子數為3.01×1023時，參與反應的Pb的質量為103.5 g
D. 溶液中H+移向負極
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【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖中裝置分析合理的一項是（ ）
A. 一段時間后鋅片質量減少
B. 該裝之中Cu極為正極
C. b極的電極反應式：H2—2e—=2H+
D. 當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標況下的體積為2.24L
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【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分:
以下說法中正確的是( )
A. 三種有機物都能與濃溴水發生反應
B. 三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代,則其一氯代物都只有2種
C. 將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中,阿司匹林消耗氫氧化鈉溶液最多
D. 用NaOH溶液和NaHCO3溶液都能鑒別出這三種有機物
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【題目】磷石膏是濕法生產磷酸排出的工業廢渣，主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脫水反應相關的熱化學方程式為：
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·
H2O(s)+
H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1
H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1
則反應CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。
⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業生產硫酸。
①以CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產物。不同溫度下反應后所得固體成分的物質的量如圖1所示。在低于800 ℃時主要還原產物為___________；高于800 ℃時主要發生的反應的化學方程式為___________。
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時，不同條件對硫酸鈣轉化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________；當溫度高于1200 ℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉化率趨于相同，其原因是___________。
③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質量的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的物質的量之比）的混合物在1100 ℃加熱，結果如上圖3所示。當C/S值為0.5時，反應產物為CaO、SO2和CO2；當C/S值大于0.7時，反應所得氣體中SO2的體積分數不升反降，其主要原因可能是___________。
⑶利用反應CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)
CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉化為硫酸銨。若反應達到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此時溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）
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