Question

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如下圖所示，工作原理為：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列說法正確的是

A．氧化性：Cr3+ >Fe3+

B．電池放電時，負極的電極反應式為：Fe2+-e-=Fe3+

C．充電時，陰極的電極反應式為：Cr3+ +e-= Cr2+

D．電池放電時，Cl-從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、因為放電為自發的氧化還原反應，三價鐵將二價鉻氧化成三價鉻，所以氧化性：Fe3+＞Cr3+，A錯誤；B、電池放電時，是原電池的工作原理，負極發生失電子的氧化反應，電極反應式為Cr2+-e-=Cr3+，B錯誤；C、充電時是電解池工作原理，陰極發生得電子的還原反應，電極反應式為Cr3++e-=Cr2+，C正確；D、電池放電時，Cl-從正極室穿過選擇性透過膜移向負極室，D錯誤，答案選C。