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濃H2SO4在加熱的條件下，可以和Cu等不活潑金屬反應，釋放出SO2氣體，是因為濃H2SO4具有
A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．強酸性
C

試題分析：濃硫酸和Cu反應時，濃硫酸表現出來的是強氧化性。答案選C。
點評：硫酸和Cu反應中硫酸化合價降低，所以表現強氧化性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硫酸性質的描述中，正確的是(　　)
A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B．由于濃H2SO4具有吸水性，故可用來與蔗糖反應做“黑面包”實驗
C．稀H2SO4與鐵、鋁反應，濃H2SO4在常溫下不與鐵、鋁反應
D．濃硫酸與銅片加熱反應，既表現了酸性，又表現出強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整數，且a≤5，b≤5)反應完畢后，容器內氣體可能達到的最大密度是（ ）
A．24.5g/LB．14.4g/LC．8g/LD．5.1g/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有
關實驗：

（1）先關閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中燒瓶內發生反應的化學方程式：
打開活塞a之前                                                        ；
打開活塞a之后                                                        。
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中試劑為：                  (填化學式)。
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用       作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為                                                  ，再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為             mol(用含a、b的表達式來表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。

I. 探究濃硫酸的某些性質
(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量;
(2)將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸;
(3)點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象:
寫出A中發生反應的化學方程式___________________________________________(任寫一個); B中的現象是________________________________________，由此可得到濃硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的試劑是_______________。
(4)隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式：
___________________________________(任寫一個)。
Ⅱ.測定鐵的質量分數
(5)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g，則鐵碳合金中鐵的質量分數為:___________________________________________（寫表達式）;
某同學認為：依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，你認為可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)經過大家的討論，決定采用下列裝置和其他常用實驗儀器測定某些數據即可，為了快速和準確地計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。

①用排水法測定H2的體積
②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③ 測定反應前后裝置和藥品的總質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸中投入銅片，然后通入空氣，實驗現象為（）
①無明顯現象，因為不發生反應②銅片溶解，溶液變藍③銅片上有氣體
④銅片溶解，有SO2生成⑤銅片變黑，有H2放出
A．④⑤B．②④C．②D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)用下圖裝置進行轉化為的轉化率測定實驗：
；。已知：
 
熔點（）
沸點（）

-72.4
-10

16.8
44.3

(1)要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接合適的裝置（可重復使用），請從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內。

(2)將裝置連接好，實驗前，必須進行的操作是（不必寫具體過程）           。
(3)實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起的作用是                          。
(4)開始實驗時，先從乙處均勻通入，為使有較高的轉化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是                       。
(5)實驗中“當表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是                                       ；若用大火加熱有處的反應管時，的轉化率會          （填“升高”、“降低”或“不變”）。
(6)實驗時若用25.2g的，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續通入一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質量增加11.3g，則本實驗中的轉化率為       %（保留小數點后一位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是
A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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