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【題目】實驗室中，可由鈣在純氧下加熱制得，反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是( )

A.若a中裝有少量二氧化錳固體，則b中試劑為過氧化氫溶液

B.打開分液漏斗活塞，當A中產生的氣體充滿整個裝置后，再點燃C處酒精燈

C.反應結束后，將裝置C中所得固體物質加入過量水中，有無色無味氣體生成，說明C中所得固體全部為

D.裝置D中裝有的濃硫酸可以防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C中

【答案】C

【解析】

A．實驗室可以由過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下快速制取氧氣，A項正確；

B．制得純凈的CaO2，應該由產生的O2排盡裝置內的空氣，再發生Ca與O2的加熱反應，B項正確；

C．CaO2與水反應生成無色無味氣體O2，Ca與水反應生成無色無味氣體H2，不能判斷固體物質的成分，C項錯誤；

D．裝置D中裝有濃硫酸，作用①為觀察氧氣流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；作用②為防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C中，減少CaO2中雜質的生成，D項正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。

（4）1molI發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。如圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。

(1) Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價是_____；在焙燒爐中，空氣從爐底進入，礦石經粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是_____

(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，寫出該反應的化學方程式：_____，反應中氧化產物是_____(填化學式)。

(3)“浸取”時含鉬化合物發生反應的離子方程式為___________；“結晶”前需向濾液中加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。若濾液中c(MoO42-)= 0.40 mol L-1，c(CO32-)= 0.10 molL-1，當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是_____% ［已知：Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×l0-8］。

(4)“分析純”的鉬酸鈉常用鉬酸銨［(NH4)2MoO4］和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與流程中所產生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學式為_____。

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_____

②碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的 酸用水沖洗干凈；

②用另一量筒量取50mL 0.55molL-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗中NaOH溶液稍稍過量的目的是_________________________________________。

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______（填序號）．

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

（3）實驗中改用60mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，放出的熱量______________(填“ 偏多”“偏少”或“相等”，下同)，所求得的中和熱ΔH ______________。

（4）如果上述實驗測得中和熱ΔH = -55.6kJ/mol，并已知：Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ，ΔH＝-1584.2 kJ·mol-1。則生成BaSO4(s)的反應熱ΔH＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，則該濾液中含有______（填離子符號）。

（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置（省略夾持裝置，氣密性已檢查）如圖所示。下列推斷不合理的是（ ）

A.燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋

B.A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應

C.利用B裝置不能準確測量生成氫氣的體積

D.將反應后的溶液放入燒杯中再通入少量SO2，則溶液顏色立即由棕黃色變為淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以電石（主要成分是CaC2）為原理制備乙炔，裝置如圖所示。完成下列填空：

（1）儀器A的名稱是______________。

（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為：___________________________________ 。

（3）為避免電石和水反應過于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是：__________。

（4）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質，可將氣體通過____________（選填編號）。

a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液

（5）乙炔屬于_______________（填“飽和烴”或“不飽和烴）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強，常溫下用0.100 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.曲線②代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線

B.滴定氨水的過程應該選擇甲基橙作為指示劑

C.b點溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)

D.a、b、c、d四點的溶液中，水的電離程度最大的是a點

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