Question

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是（　�。�

A．若溶液中c（A^-）=c（Na⁺），則溶液一定呈中性

B．溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．若c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中不可能存在：c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

D．若溶質為HA、NaA，則一定存在：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，則溶液中的溶質可能為NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用電離和水解來分析離子濃度的關系．
A．根據電荷守恒判斷；
B．陽離子大于陰離子濃度，溶液電荷不守恒；
C．若c（H⁺）＞c（OH^-），如HA過量較多，則可能存在；
D．溶質為NaA、HA，根據酸的電離和鹽的水解來分析．

解答：解：A．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液中c（A^-）=c（Na⁺），則c（OH^-）=c（H⁺），溶液為中性，故A正確；
B．陽離子大于陰離子濃度，溶液電荷不守恒，如c（Na⁺）＞c（A^-），則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．若c（H⁺）＞c（OH^-），如HA過量較多，則可能存在c（H⁺）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D．若溶質為NaA、HA，二者等物質的量時且酸電離大于鹽的水解存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），若二者等物質的量且鹽的水解大于酸的電離，則存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質及電離、水解的程度是解答本題的關鍵，并學會利用電荷守恒來分析解答，難度不大．