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反應CO（g）+2H2（g）?2CH3OH（g）在密閉容器中進行．為探究溫度、CO2等對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如圖．下列說法不正確的是（　　）精英家教網
A、該反應的△H＞0B、當容器中壓強不變時，反應達到平衡C、CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D、少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數
分析：A、比較表中1和2或者3和4數據可知，其他條件一致時，升高溫度，達到平衡時CH3OH體積分數增大，判斷△H；
B．反應前氣體體積大于反應后氣體體積，即化學平衡移動時，壓強也隨之變化，據此判斷；
C．有CO2存在時，能促進反應的正向移動，但不是催化作用；
D．比較表中1和3或者2和4數據可知，CO2存在，能夠增大CH3OH的體積分數．
解答：解：A、比較表中1和2或者3和4數據可知，其他條件一致時，升高溫度，化學平衡向著吸熱的方向移動，達到平衡時CH3OH體積分數增大，所以△H＞0，故A正確；
B．反應前氣體體積大于反應后氣體體積，即化學平衡移動時，壓強也隨之變化，當壓強不變時，達到了化學平衡狀態，故B正確；
C．有CO2存在時，能促進反應的正向移動，但不是催化作用，催化作用不影響化學平衡的移動，只影響化學反應速率，故C錯誤；
D．比較表中1和3或者2和4數據可知，CO2存在，能夠增大CH3OH的體積分數，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，根據表中數據比較得到答案，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，

CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH

     圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                 。

（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數為    ；10min后，容器內的壓強變為原來的    倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是    。

A．降低溫度                              B．加催化劑     

C．充入氬氣，使體系壓強增大        D．再充入1molCO和2molH2        

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：

c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為           。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應 

C．NaOH過量

 

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                 。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數為   ；10min后，容器內的壓強變為原來的    倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑     
C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH2        
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應 
C．NaOH過量

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，

CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH

     圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                  。

（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數為    ；10min后，容器內的壓強變為原來的     倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是     。

A．降低溫度                              B．加催化劑     

C．充入氬氣，使體系壓強增大        D．再充入1molCO和2molH2        

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：

c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為           。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應 

C．NaOH過量

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，

CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2　　　　CH3OH

　 　圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

　 　圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

　 （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態CH3OH燃燒熱的熱化學方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）　　 CH3OH（g）的平衡常數為 　 ；10min后，容器內的壓強變為原來的　　 倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是　 。

A．降低溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加催化劑　　

C．充入氬氣，使體系壓強增大　　　　　　　　　　 D．再充入1molCO和2molH2　　　　

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

　 （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：

c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為 　　　　 。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余　　　　　　　

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應

C．NaOH過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2CH3OH

    圖1表示該反應進行過程中的能量變化；

    圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

   （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                             。

   （2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常數為         10min后，容器內的壓強變為原來的          倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是        。

           A．降低溫度        B．加催化劑

       C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH2

       E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

   （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。

        ①當溶液中離子濃度關系滿足c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為          ；

A．NaOH不足，HCOOH剩余   B．HCOOH與NaOH恰好完全反應

C．NaOH過量

②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H2O的電離程度如何變？            。

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