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【題目】以下關于元素周期表結構的敘述正確的是

A.元素周期表有7個主族，8個副族

B.元素周期表有4個長周期、3個短周期

C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列(從左往右)

D.0族位于元素周期表的第16列(從左往右)

【答案】B

【解析】

A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個第Ⅷ族，1個0族，A項錯誤；

B．元素周期表有4個長周期（第四至第七周期），3個短周期（第一至三周期），B項正確；

C．第ⅢA族位于元素周期表的第13列，C項錯誤；

D．0族位于元素周期表的第18列，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廣州地區的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl﹣的存在，最好選用下列物質中的（ ）
A.石蕊溶液
B.四氯化碳
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+
B.K+、OH﹣、H+、Cl﹣
C.Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.甲同學用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)并測量其結晶水含量。己知:在pH為4~5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解。制取流程如下:

回答下列問題:

（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗溶液A中Fe2+的試劑____(填編號)

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN

（2）試劑①是_____，試劑②是_____。(填化學式)

（3）為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng。沉淀洗滌的操作方法是________，根據實驗數據測得x=_____(用含m、n的代數式表示)。

II.乙同學設計了一套電解飽和食鹽水的實驗裝置，來驗證氯氣的某些性質和測定產生的氫氣的體積。回答下列問題:

（4）所選儀器接口的連接順序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________請用離子方程式說明淀粉KI溶液變藍的原因_____________________________。

（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出)，當測得氫氣為8.4mL(已轉換成標準狀況下的體積)時停止通電。將U形管內的溶液倒入燒杯，常溫時測得溶液的pH約為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液(錐形瓶中)時，下列說法正確的是

A. 量取一定體積的氨水用如右圖所示儀器

B. 從測定結果的準確性考慮，選擇酚酞作指示劑比選甲基橙要好

C. 滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測定氨水的濃度偏高

D. 滴定過程中，往錐形瓶中加入少量蒸餾水會導致測定的濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質轉化關系中，需要加入氧化劑才能實現的是（ ）
A.Na2O2→O2
B.MnO4﹣→Mn2+
C.Fe2+→Fe3+
D.CO2→HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產生MnO2沉淀

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.3

4.0

7.6

8.4

完全沉淀pH

4.1

5.2

9.6

10.8

根據題意回答下列問題：

（1）請提出兩條加快酸解速率的措施__________________。

（2）濾渣的主要成分除MnO2及礦物中其他不溶性雜質外還有_____________ (填化學式)，寫出生成MnO2的離子方程式_____________ 。

（3）在除去濾渣之前，往往還加一定物質再次調節pH，請選擇合適的物質________

A.NaOH B.MgO C.Mg(OH)2 D.氨水

根據表格給出數據寫出調節pH的范圍___________。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

20

50

60

70

MgSO4

25.0

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgS4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟___________。再將濾液進行“操作1”，則析出晶體后的溶液(20℃) 中，C(Mg2+)=___________mol/L（該混合溶液的密度為1.2g·cm-3）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生可逆反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數分別為5×104和2，下列說法正確的是(　 　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)

C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小

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