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硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3 設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為__________L
（2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為__________L
（3）用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。
（4）設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。
① 寫出a和b的關系式
② 在下圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）
說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

（1）308
（2）52
（3）0.0923
（4）①13b＝200－10a
②
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    (1)1.00mol完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為________L；

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    硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3；設空氣中N2、O2的含量分別為
    0.800和0.200(體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示)，試完成下列各題：
    （1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為______________L
    （2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變為______________L
    （3）用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，SO2的含量為_______________
    （4）設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。
    ① 寫出a和b的關系式_______________
    ② 在圖中畫出a和b的關系曲線(FeS2氧化時，空氣過量20%)
    說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

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    設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：

    （1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為        L

    （2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為        L

    （3）用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。

    （4）設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。

    ① 寫出a和b的關系式

    ② 在右圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）

    說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

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    31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：

    （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為　　　　L。

    （2）55 L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為     　　　　L。

    （3）用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。

    （4）設FeS2氧化產生的氣體混合物為100 L，其中O2為a L，SO2為b L。

    ①寫出a和b的關系式

    ②在下圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）

    說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。

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