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下列說法不符合生產實際的是(　　)
A．硫酸生產中，SO2催化氧化選擇1～10 MPa、400～500 ℃條件下進行
B．尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理
C．工業上，常采用以鐵為主的催化劑，在400～500 ℃和10～30 MPa的條件下合成氨
D．造氣中產生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應生成CO2和H2
A

試題分析：硫酸生產中，SO2催化氧化選擇條件為：常壓、400～500 ℃。
點評：注意在工藝中對生產條件的選擇，考慮產率和產量的雙重因素。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業中控制的反應條件應   (　　)。
A．溫度越高越好
B．壓強越大越好
C．混合氣體中氫氣含量越高越好
D．所選的催化劑活性越大越好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如下圖所示。

下列說法正確的是
A．Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同
B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性強于H2SiO3
C．工業上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3
D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下（金屬單質E可由濾液C制�。�

已知：Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O。
（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為_______（填離子符號），與之相關的離子方程式為_____________，若濾液A中存在Fe3+，檢驗該離子的試劑為________（填試劑名稱）。
（2）寫出E和F反應生成銅的化學方程式為_____________________________。
（3）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是_________（填代號）。
a．若用硫酸銅溶液作電解液，SO2- 4向陰極移動
b．粗銅接電源正極，發生還原反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．當粗銅消耗6.4 g時，轉移0.2NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

)【化學—選修化學與技術】
工業上以磷肥生產形成的副產物石膏(CaSO4·2H2O)與焦炭為原料可生產硫酸，同時
可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料。以下是有關的工藝流程示意圖。

試回答：
(1)寫出方程式：反應Ⅰ___________________________________，
(2)寫出方程式：反應Ⅱ______________________________________。
(3)請根據下表和化學平衡知識，分析工業上制硫酸中SO2的催化氧化的適宜條件是
____________________________________。
表Ⅰ：
        壓 強  / M Pa
轉化率/%
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
(4)檢驗濾液H中含有CO的方法是___________________________________。
(5)氯化鈣結晶水合物()是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是___________ (填序號)。
a．熔點較低(29℃熔化)  b．能導電  c．易溶于水  d．無毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學階級介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業制備、二是氯堿工業、三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業生產的描述中正確的是（   ）
A．電解法制金屬鈉時，負極反應式：Na++e－=Na
B．電解法生產鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C．在氯堿工業中，電解池中的陰極產生的是H2 , NaOH 在陽極附近產生
D．氯堿工業和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ，在電解時它們的陰極都是 C1一失電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化工生產原理正確的是(   )
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 
③電冶鋁時，原料是氯化鋁
④煉鐵高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱
A．②③B．①③C．①D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，不屬于化學變化的是
A．石油的裂化B．煤的干餾
C．石油的分餾D．鋁熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3  ⊿H<0。
（1）該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。降低溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，                   （填溫度和壓強）時H2轉化率最高，實際工業生產不選用該條件的主要原因是                           。

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