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【題目】如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是（ ）

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

A. 由圖可知，每個白色小球被3個黑色小球共用，每個黑色小球被6個白色小球共用，則黑色小球和白色小球個數之比為3:6=1:2，化學式為AX2，故A錯誤；

B. 由圖可知，每個白色小球被2個黑色小球共用，每個黑色小球被6個白色小球共用，則黑色小球和白色小球個數之比為2:6，化學式為AX3，故A正確；

C. 由圖可知，每個白色小球被4個黑色小球共用，每個黑色小球被4個白色小球共用，則黑色小球和白色小球個數之比為4:4，化學式為AX，故C錯誤；

D. 由圖可知，每個白色小球被6個黑色小球共用，每個黑色小球被3個白色小球共用，則黑色小球和白色小球個數之比為6:3=2:1，化學式為A2X，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號

A

B

C

D

X

Y

原子半徑/nm

0.037

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價

+1

+3

+6,-2

-1

-2

+5,-3

（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結構示意圖為：_______。

（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。

（3）關于C、D 兩種元素說法正確的是__________（填序號）。

a.簡單離子的半徑D>C b.氣態氫化物的穩定性D比C強 c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強

（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉移的電子數為______。

（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。

（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__ ＞___ (填氫化物化學式），理由___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、物質變化觀念是化學學科核心素養之一。已知a、b、c、d、e五種物質的相互轉化關系如圖所示，其中a、d、e為常見的單質，b、c為化合物。

(1)若a、d為短周期非金屬單質，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。則b、c的沸點：b_________c(填“<”“>”或“=”)；a和b反應生成兩種氧化物的化學方程式為_________________。

(2)若a是常見的金屬單質，點燃發出耀眼白光。d為固態非金屬單質，熔點很高，其某種形態單質硬度極大，e為常見的氣體單質，則a和b反應的化學方程式為________________________________。

(3)若a、d為常見的金屬單質，它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應。a既可以與強酸反應也可以與強堿反應，d在e中燃燒可以生成b。則足量的d與稀硝酸反應的離子方程式為__________________________________________。

Ⅱ、HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(4)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

(5)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是( )

A.K1閉合，K2打開，鐵棒上發生的反應為2Cl2e== Cl2↑

B.K1閉合，K2打開，石墨棒周圍溶液pH逐漸減小

C.K1打開，K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D.K1打開，K2閉合，電路中通過0.002 mol電子時，兩極共產生0.001 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質硫的工藝流程如下：

已知：本實驗條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產生二氧化錳。

回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是_____________________________________________；步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為_____________________________________。

（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調節pH為4~5，再繼續煮沸一段時間，“繼續煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學式)。

（3）步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應的化學方程式為_________________________________。

（4）測定產品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標準溶液VmL，產品中Mn2+的質量分數為w(Mn2+)=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置探究銅粉與下列試劑的反應，在試管中加入一定量銅粉，加入試劑后，立即塞上橡膠塞，實驗現象如下表所示，下列推斷不正確的是( )

資料：Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈絳藍色。

裝置

序號

試劑

現象

①

10 mL濃NH3·H2O，3 mLH2O

溶液變為絳藍色，左側水柱上升

②

10 mL濃NH3·H2O，3 mL H2O2

溶液變為絳藍色，且比①深

③

10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O

溶液快速變藍，產生無色氣體，左側水柱下降

④

10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O2

溶液變藍比③慢，產生無色氣體，左側水柱下降

A.①中實驗現象說明O2參與了反應

B.②中溶液顏色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+

C.③中左側水柱下降可能是反應產生NO氣體導致的

D.④比③變藍慢是由于H2O2分解造成自身消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，發生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后達到平衡，固體減少了24g，則

A.ρ氣體不變時反應達到平衡狀態B.v正(CO)為2.4mol/(Lmin)

C.若容器體積縮小，平衡常數減小D.增大C的量，平衡右移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發生下列反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變填入相關的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

反應速率

(1)

升高溫度

______

(2)

加入正催化劑

______

(3)

再充入a mol H2

______

(4)

將容器的容積擴大到原來的2倍

______

(5)

保持容積不變，通入b mol Ne

______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2∶3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為0.1mol

C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想

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