Question

【題目】鐵及其化合物是中學化學中常見的物質。

（1）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液，銅作________（填 “陽”或“陰”）極，銅離子向________極移動，陰極的電極反應式為________。

（2）常溫時，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）________。

（3）將0.1mol·L-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產生。該變化的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】陽 陰 Cu2+＋2e-=Cu Fe3+ +3H2OFe(OH)3 ＋3H+ 2Fe3+＋3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3 ＋3Mg2+

【解析】

（1）根據電鍍原理解答；根據水解原理完成水解反應方程式；根據沉淀溶解平衡原理完成沉淀轉化反應方程式；

（1）根據電鍍原理，以CuSO4溶液為電解液，鐵件表面鍍銅，可用銅作陽極，鐵件做陰極，電解液中銅離子向陰極移動，陰極的電極反應式為Cu2+＋2e-=Cu；

（2）常溫時，FeCl3為強酸弱堿鹽，弱根離子會發生水解，其離子方程式為：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+；

（3）將0.1mol·L-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產生，說明有Fe(OH)3生成，所以該變化的離子方程式為2Fe3+＋3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3＋3Mg2+。