Question

甲乙兩個化學興趣小組利用下列儀器裝置完成有關實驗，根據要求回答問題．
（1）甲組同學驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物．儀器連接順序為（括號內為對應裝置中的藥品）：
①在A中發生反應時，常加入少量CuSO₄溶液，其作用是

 

．
②列舉一條能證明H₂具有還原性的實驗現象

 

．
③點燃B處酒精燈必須檢驗H₂的純度，通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以達到目的．用這種方法檢驗H₂純度的優點是

 

．
（2）乙組同學選擇A、C、D裝置，制取少量SO₂氣體并探究其還原性．
①裝置A中制備SO₂應放入的試劑是

 

（用字母表示）；
a．10%稀硫酸   b．70%濃硫酸   c．稀硝酸   d．Na₂SO₃固體   e．Na₂SO₃溶液
②為了證明SO₂具有還原性，裝置C扣可放入H₂O₂與BaCl₂的混合溶液，實驗現象為

 

；該過程中發生反應的化學方程式是

 

．
③裝置D 中可放入的藥品為

 

．

Answer 1

分析：（1）①跟據原電池原理的應用：加快化學反應速率來回答；
②根據氫氣還原氧化銅的產物是金屬銅和水來回答；
③從實驗的安全性和可操作程度上來回答；
（2）①亞硫酸鈉可以和較濃的硫酸之間發生復分解反應生成二氧化硫氣體；
②雙氧水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗可以采用含有鋇離子的物質；
③根據可以用來吸收水分的固體干燥劑來回答．

解答：解：（1）①在金屬鋅和硫酸的反應中加入硫酸銅，金屬鋅可以和硫酸銅之間發生置換反應生成金屬銅，這樣可以形成Cu-Zn原電池，金屬鋅是負極，能加快制取氫氣化學反應速率，故答案為：金屬鋅可以和硫酸銅之間發生置換反應生成金屬銅，形成的Cu-Zn原電池中，金屬鋅是負極，可以加快反應速率；
②氫氣還原氧化銅的產物是金屬銅和水，這樣會看到B中的黑色固體慢慢變成紅色，D中的白色固體會變藍色，
故答案為：B中的黑色固體慢慢變成紅色（D中的白色固體會變藍色）；
③通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以檢驗H₂的純度，和直接點燃氫氣對比，這種方法檢驗H₂純度操作簡便，安全性好，
故答案為：無需收集氣體可以直接檢驗氣體的純度，操作簡便，安全性好；
（2）①亞硫酸鈉可以和較濃的硫酸之間發生復分解反應生成二氧化硫氣體，因為二氧化硫極易溶于水，所以不采用稀硫酸和亞硫酸鈉的溶液來制取，故答案為：bd；
②雙氧水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸根離子，BaCl₂+H₂O₂+SO₂=BaSO₄+2HCl，硫酸根離子的檢驗可以采用加入含有鋇離子的物質氯化鋇來檢驗，
故答案為：C裝置中出現白色沉淀；BaCl₂+H₂O₂+SO₂=BaSO₄+2HCl；
③為保證空氣中的水蒸氣不會干擾實驗，所以可以用干燥管防止空氣中的水蒸汽的干擾，可以采用堿石灰（氧化鈣或是氫氧化鈉固體）等，
故答案為：堿石灰（氧化鈣或是氫氧化鈉固體）．

點評：本題以實驗方案的設計為出發點來考查學生二氧化硫的性質，屬于知識的遷移和應用題，難度不大．