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在恒溫恒容的密閉容器中進行的氣體反應：H2(g)＋Br2(g)  2HBr(g)，能說明反應已達平衡狀態的是 (　  )
A．容器內混合氣體顏色不隨時間改變而改變B．H2、Br2的反應速率相等
C．容器內的壓強不隨時間改變而改變D．混合氣體的密度不隨時間改變而改變
A

正確答案：A
A．正確，容器體積不變，容器內混合氣體顏色不隨時間改變而改變，說明Br2濃度不變；  B．不正確，H2、Br2的方程式前計量數相同，H2、Br2的反應速率比是1：1
C．不正確，本反應是氣體體積不變的反應，容器內的壓強不隨時間改變而改變          D．不正確，本反應全是氣體，氣體的總質量不隨反應進行而改變，混合氣體的密度不隨時間改變而改變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉燒瓶中裝有NO2氣體，在一定條件下達到化學平衡，現將該燒瓶放在熱水中，（   ）
A 顏色不變          B 顏色變淺        C 顏色變深          D 無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(    )
A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0
B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0
C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0
D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)達化學平衡狀態的標志是
A．Z的生成速率與Z的分解速率相等
B．單位時間生成amolX，同時生成3a molY
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子數比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和溫度的關系如圖所示，下列結論正確的是：
A．T1>T2, 正反應吸熱B．T1<T2, 正反應吸熱
C．T1>T2, 正反應放熱D．T1<T2, 正反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數K如下表：
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
該反應的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達到平衡時NO的濃度為                。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結果保留兩位有效數字）
（Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中壓強不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=　　　　，該反應為　　　　　　　　　　　　　　反應（填吸熱或放熱） 
(3)700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應　　　　　　　　進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發生如下反應：X + 2Y2Z ，達到平衡后， X的轉化率不可能為
A．25%B．20%C．15%D．10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，發生如下反應：
3 X(g)＋Y(g)x Z(g)  ΔH＜0
保持溫度不變，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
恒容容器甲
恒容容器乙
恒壓容器丙
反應物投入量
3 mol X
1 mol Y
1.2 mol X
0.4 mol Y
1.2 mol Z
3 mol X
1 mol Y
X的濃度（mol·L―1）
c1
c2
c3
Z的體積分數
φ1
φ2
φ3
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
下列說法中正確的是
A．若φ2＝φ3，則x只能為2          B．若φ1＝φ3，則x只能為4
C．若x＝1，c2＞1.6 c1                      D．若x＝3，p2＞0.8 p1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發生如下反應制得：。請根據圖示回答下列問題：

(1)   從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
(2)   寫出該反應的熱化學方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

則下列關系正確的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

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