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【題目】下列物質中，屬于共價化合物的是（　�。�
A.BaCl2
B.NaOH
C.Br2
D.HF

【答案】D
【解析】解：A．BaCl2中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；

B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B錯誤；

C．Br2是單質不是化合物，故C錯誤；

D．HF中只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質溶液,該電池充放電的總反應為2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+,下列說法正確的是( )

A．該電池放電時,兩極質量均增加

B．放電時,正極的電極反應式為PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O

C．充電時,溶液中Pb2+向陽極移動

D．充電時,陽極周圍溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是濃硫酸與木炭的反應裝置及驗證其產物中含有SO2和CO2的裝置．

（1）儀器B的名稱 ；

（2）寫出濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式 ；

（3）實驗時，反應產生的氣體應從端通入 （用“a”或“b”填空）；反應產生的氣體應從 端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用“①”或“②”填空）；

（4）C瓶的現象是 ；

（5）E瓶溶液的作用是 ；

（6）F瓶溶液發生的化學反應方程式為： ；

（7）完成D中的化學反應方程式：5SO2+2KMnO4+2═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應的還原劑是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法不正確的是（　�。�
A.化學鍵存在于分子之間
B.化學鍵存在于分子內部
C.化學鍵是一種作用力
D.化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。反應2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為____________，D 的化學名稱為____________。

（2）①和③的反應類型分別為____________、____________。

（3）E的結構簡式為____________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為______________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式______________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 大氣污染問題日益引起全民關注．

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2

硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為___________、__________．

CaSO4可以調節水泥的硬化時間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉移的電子數目為___________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________．

（3）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。

工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區發生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

簡述CO32-在陰極區再生的原理___________。

③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是

A．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成

B．、是同素異形體

C．鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2

D．鈰的原子核外有58個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的存放方法正確的是：

A. 濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中 B. 盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發

C. 少量白磷存放在煤油或CC14中 D. 碘單質可以保存在無色廣口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下．

信息①：原子半徑大�。�A＞B＞C＞D

信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

是地球上最常見的物質之一，常溫為液態，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分 無色，無味且易燃，是21世紀的主要能源 弱酸，有強氧化性，可以用于消毒殺菌

請根據上述信息回答下列問題．

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 （填名稱）．

（2）B元素在周期表中的位置為 ．

（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 （填元素符號）．

（4）丙的電子式為 ，丙與SO2水溶液可發生氧化還原反應，生成兩種強酸，化學反應方程式為 ．

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