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【題目】符號為 N 的能層，所含的原子軌道數為（ ）

A. 4 B. 8 C. 16 D. 32

【答案】C

【解析】

符號為 N 的能層為第四能層，以4s2、4p6、4d10、f14，排序的能層的軌道數分別為：1、3、5、7，所以符號為 N 的能層，所含的原子軌道數為16。符合此答案的為C；A 、B 、D均不合題意。答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態原子的核外電子分占四個原子軌道(能級)；D元素原子的已成對電子總數是未成對電子總數的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區，且原子的最外層只有1個電子。

(1)E+離子的電子排布式是 。

(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是 ；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。

(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數目是 。

(5)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A. 該反應的化學方程式為6A＋2 D3B＋4C

B. 反應進行到1 s時，v(A)＝v(B)

C. 反應進行到5 s時，B的平均反應速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應進行到5 s時，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下途徑可以合成具有導電性的高分子材料F：

已知：

(1)物質C所含官能團的名稱為____________，試劑X的結構簡式是___________。

(2)條件Y是________________

(3)請寫出反應②的化學方程式：__________________

(4)C與H2以1：2反應所得產物的系統命名是________________

(5)反應⑥的化學反應類型為________，反應⑤的化學方程式_____________。

(6)反應①常用飽和食鹽水代替H2O，其目的是_________________

(7)寫出符合下列條件在B的所有同分異構體_______________。

①能與銀氨溶液反應 ②核磁共振氫譜有3個吸收峰

(8)參照上述合成信息，以丙炔、甲醛和乙酸為原料（無機試劑任選）設計路線合成乙酸—2-炔-1-丁酯

_________________。

合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙。

(1)單質硫的同素異形體很多，最常見的是斜方晶硫和單斜晶硫，經過測定，這兩種硫的單質都是由S8構成的。S8分子的構型如圖所示。S—S鍵的鍵角為108°，8個S原子形成兩層，每層4個S原子。S8分子中S原子通過 雜化與其他原子成鍵，斜方晶硫和單斜晶硫中S8分子之間靠 結合在一起。

(2)氧及與其同周期的碳、氮、氟四種原子的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3) 用元素原子電負性的理論判斷,H2O中的O—H鍵的鍵角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H鍵的鍵角。

(4)硒是人體生命活動不可缺少的微量元素，適量的硒能夠增強人體免疫力，延緩衰老，清除人體內的有害物質。如圖是硒(Se)化鍶(Sr)的晶胞模型，據此可知，每個硒化鍶晶胞中含有的硒離子為___________個，其化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態由A變到B時，平衡常數KA <KB

C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

答

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請寫出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時發生反應的離子方程式： 。

（2）物質的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫氨；③硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是 。

（3）請寫出明礬（K Al(SO4)212 H2O）做凈水劑凈水時的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是

A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極

B．粗銅與電源負極相連，發生氧化反應

C．陰極上發生的反應是Cu2++2e－＝Cu

D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點

D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

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