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根據元素周期律分析下面的推斷正確的是（　�。�
①鈹（Be）的最高價氧化物的水化物可能具有兩性；
②鈦與鋁是同族元素，性質相同；
③砹（At）為有色固體，HAt不穩定；
④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2；
⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體；
⑥硒化氫（H2Se）比H2S穩定．
A、①②③④B、②④⑤C、①③⑤D、②④⑥
分析：①根據元素周期表中對角線規則知處于對角線的元素具有相似性；
②鈦與鋁不是同族元素，鈦是ⅣB元素，鋁是ⅢA元素；
③同族物質具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非極性減弱，金屬性增強，非金屬越強氫化物越穩定．
④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O；
⑤同主族元素化合物的性質具有相似性；
⑥元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強．
解答：解：①元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以BeO、Be（OH）2可能均有兩性，故①正確；
②鈦與鋁不是同族元素，鈦是ⅣB元素，鋁是ⅢA元素，性質不相似，故②錯誤；
③鹵族元素單質的顏色由氟到碘加深，故砹也應該有顏色，同主族自上而下，非極性減弱，砹的非金屬性比較弱，其氫化物不穩定，故③正確；
④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O，不是Li2O2；故④錯誤；
⑤第ⅡA元素硫酸鹽性質的遞變規律，硫酸鋇（BaSO4）是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，故⑤正確；
⑥非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性：S＞Se，則氫化物穩定性為：H2S＞H2Se，故⑥正確；
故選：C；
點評：本題考查同主族元素的性質變化規律以及對角線原則，難度不大，注意規律的運用．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

根據元素周期表和周期律分析，下列推斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、Be的原子失電子能力比鎂弱B、At不能在常溫下與氫氣反應C、H2Se比H2S穩定D、Sr（OH）2比Ca（OH）2的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
環節一：理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據是
 
．
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能．他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱．
環節二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗．
實驗1：
試管 操作 現象
① 先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管 溶液為黃色
② 先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管 溶液為黃色
環節三：實驗現象的分析與解釋
（1）同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為
 
．
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論．請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：
操作 應該觀察到的現象
 
 
（2）該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色．
可能2：
 
．
實驗3：進行實驗以確定可能的原因．
操作 現象
向試管②所得溶液中繼續加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液 靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現淺紅色
同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：
實驗4：
操作 現象
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液 靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現淺紅色
你認為實驗4設計的主要目的是
 
．
同學丁根據實驗4現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很�。�
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市朝陽區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？

環節一：理論推測

部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據是         。

部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。

環節二：設計實驗進行驗證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。

實驗1：

試管

操作

現象

①

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管

溶液為黃色

②

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管

溶液為黃色

 

環節三：實驗現象的分析與解釋

（1）同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為        。

同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：

實驗2：

操作

應該觀察到的現象

 

 

 

 

 

（2）該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：              。

實驗3：進行實驗以確定可能的原因。

操作

現象

向試管②所得溶液中繼續加入0.5 mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加KSCN 溶液

靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現淺紅色

 

同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：

實驗4：

操作

現象

向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN 溶液

靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現淺紅色

 

你認為實驗4設計的主要目的是              。

同學丁根據實驗4現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。

（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：         。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

(12分) 圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。請回答以下問題

（1）第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。

①       將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是；__________________

_________________________________________________________________________

②上圖折線中數字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數值：試結合元素周期律知識完成下列問題：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數值

1．5

2．0

1．5

2．5

2．8

4．0

1．0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X的數值

1．2

0．9

3．5

2．1

2．5

1．7

 

①經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1．7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1．7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____________________（填離子鍵或共價鍵）。

②某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。

  (3) 已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：         _______________________________________________________________。

 

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