Question

【題目】向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。下列說法中不正確的是

（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

A. 上述體現酸性的硝酸與體現氧化性的硝酸其物質的量之比為5:1

B. 若混合物中含0.1molCu，使該混合物與稀硫酸充分反應，消耗硫酸的物質的量為0.1mol

C. Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D. 若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為32g

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 標況下2.24LNO的物質的量為：=0.1mol，則被還原體現氧化性的硝酸的物質的量為0.1mol；參加反應的硝酸的總物質的量為：0.6mol/L×1L=0.6mol，根據N原子守恒，體現酸性的硝酸的物質的量為：0.6mol0.1mol=0.5mol，所以體現酸性的硝酸與體現氧化性的硝酸其物質的量之比為：0.5mol:0.1mol=5:1，故A正確；

B. 根據電子轉移守恒,混合物中n(Cu2O)==0.05mol，再結合B中Cu元素物質的量根據Cu守恒可知：n(CuO)=0.25mol0.1mol0.05mol×2=0.05mol，混合物中，0.1molCu不與稀H2SO4反應，0.05molCu2O、0.05molCuO與稀H2SO4反應,根據Cu2O、CuO中氧原子與H2SO4電離的H+生成H2O，可得消耗的n(H2SO4)=0.05mol+0.05mol=0.1mol，故B正確；

C. Cu2O被稀HNO3氧化為Cu2+，NO3被還原為NO，同時生成H2O，其反應的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3═6Cu2++2NO↑+7H2O，故C正確；

D. Cu、Cu2O、CuO與HNO3恰好完全反應時生成Cu(NO3)2、NO和H2O，硝酸的物質的量0.6mol，NO的物質的量=0.1mol，根據N原子守恒可知：n[Cu(NO3)2]=0.6mol0.1mol2=0.25mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25mol，根據銅元素守恒可知，用H2還原Cu、Cu2O、CuO混合物后應得到0.25molCu，故固體的質量為：0.25mol×64g/mol=16g，故D錯誤；

答案選D。