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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是（　�。�

A. 圖裝置，加熱蒸發碘水提取碘

B. 圖裝置，加熱分解制得無水Mg

C. 圖裝置，驗證氨氣極易溶于水

D. 圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強弱

【答案】C

【解析】

A、蒸發碘水，水、碘均易揮發；

B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、Al與NaOH反應，Al為負極。

A項、蒸發碘水，水、碘均易揮發，應萃取分離，故A錯誤；

B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發，應在HCl氣流中蒸發，故B錯誤；

C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項Al與NaOH反應，Al為負極，而金屬性Mg大于Al，圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化熱是指一定條件下，lmol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環己烯（），環己二烯（）和苯的氫化熱數據：

物質

+H2

+2H2

+3H2

氫化熱（kJ·mol-1）

﹣119.7

﹣232.7

﹣208.4

根據表中數據推斷正確的是（ ）

A.環己烯、環己二烯和苯分別跟氫氣反應，環己二烯跟氫氣反應最劇烈

B.環己烯、環己二烯和苯都含有相同的官能團

C.環己烯、環己二烯和苯相比較，苯最穩定

D.上述條件下，lmol轉變為時吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】文獻表明：工業上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：

資料:i. 草酸(H2C2O4)為二元弱酸。

ii. 三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)33H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42- K=6.3×10-21

iii.FeC2O42H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。

（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵

(1)儀器a的名稱為___________。

(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是__________、___________。

（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。

(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。

(5)經檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)33H2O。設計實驗，確認實驗2中沒有發生氧化還原反應的操作和現象是_____。

(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______

（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。

(7)描述達到期目的可能產生的現象：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種短周期元素x、y、z對應的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發生如圖所示的變化。已知B分子組成中z原子個數比C分子中多一個。

請回答下列問題：

（1）元素x的原子結構示意圖___；元素y在周期表中的位置是___；

（2）寫出單質氟與C反應的離子反應方程式：___。

（3）Y與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：___。

（4）一定條件下，將盛有10mLA的大試管倒置于水槽的水中然后緩緩通入Y至液體剛好充滿試管，寫出反應的化學方程式___；通入相同狀況下氣體Y的體積為___。

（5）用電子式表示B的形成過程___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。幾種物質之間的轉化關系如圖所示(生成物中所有無機物均已略去)。

請回答下列問題：

(1)寫出物質的結構簡式：A____________，C___________，E____________。

(2)在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是________(填編號，下同)，屬于酯化反應的是________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

①_____________________________________________________；

②____________________________________________________；

⑥_____________________________________________________。

H→I_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有研究表明，內源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關問題

（1）COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為______。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。

（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數據如表所示、據此填空

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

n（CO）/mol

n（H2S）/mol

n（COS）/mol

n（H2）/mol

n（CO）/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

x

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應為______（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）。

②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）

③實驗3達到平衡時，CO的轉化率α=______

（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關系如圖所示：

酸/堿

電離常數

H2S

Ka1=1.0×10-7

Ka2=7.0×10-15

NH3H2O

Kb=1.0×10-5

①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______

②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關系是______。

（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內，恒溫至300℃，反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數為1時，該反應的氣體壓強平衡常數記為Kp。計算：

①x=______（保留兩位有效數字）。

②Kp=______（數字用指數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】RLClaisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應制備化合物K的一種合成路線如圖

試回答下列問題：

（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應類型是______；D中含氧官能團的名稱是______。

（2）C的結構簡式為______；F→G的反應除生成G外，另生成的物質為______。

（3）H→K反應的化學方程式為______。

（4）含有苯環結構的B的同分異構體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為______（任寫一種即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反應速率(v)與反應物濃度的關系,在20℃進行實驗,所得的數據如下表:

實驗編號

離子濃度

①

②

③

④

⑤

c(H+)/mol·L-1

0.008

0.008

0.004

0.008

0.004

c(BrO3-)/mol·L-1

0.001

0.001

0.001

0.002

0.002

c(Br-)/mol·L-1

0.10

0.20

0.20

0.10

0.40

v/mol·L-1·s-1

2.4×10-8

4.8×0-8

1.2×10-8

4.8×10-8

v1

下列結論正確的是

A. 反應物BrO3-、Br-、H+的濃度對該反應速率的影響程度完全相同

B. 實驗②、④,探究的是c(BrO3-)對反應速率的影響

C. 若該反應速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數),則c=1

D. 實驗⑤中,v1=4.8×10-8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是__，還原性I-__NO（填“>”或“<”）。

（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有__(填序號)。

（3）請配平以下化學方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋_H2O

若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為__L。

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