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用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是

A．10℃時，粉末狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應 
B．30℃時，粉末狀鋅與2mol·L-1硫酸溶液反應  
C．10℃時，塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應 
D．30℃時，塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應 

B

解析試題分析：溫度最高（30℃），粉末狀的固體物質的反應速率最快，故B項正確。
考點：考查化學反應速率的影響因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某反應aA(g)＋bB(g)?==?cC(g)的各物質濃度數據如下：

 
A
B
C
起始濃度(mol·L－1)
3.0
1.0
0
2 s末濃度(mol·L－1)
1.8
0.6
0.8
據此可推算出a∶b∶c是(　　)
A．9∶3∶4　　　 B．3∶1∶2       C．2∶1∶3         D．3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，某一恒容密閉容器內有可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是
A．單位時間內生成a mol物質A，同時生成3a mol物質B
B．物質C的生成速率和分解速率相等
C．容器內氣體的密度不再隨時間而改變
D．物質A、B、C的分子數之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施對增大化學反應速率明顯有效的是

A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

t℃時，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～3 min，X的平均反應速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．發生反應的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動
D．溫度不變，增大X的濃度，該反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是：

A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0 
B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0 
D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（  ）

A．HI為0.4mol/LB．H2為0.15mol/LC．I2為0.2mol/LD．HI為0.35mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為(    )

A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表．據此判斷下列結論正確的是(　　)

A．在t3時刻反應已經停止
B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在t2～t3內A的平均反應速率為： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)
D．在容器中發生的反應為：2A＋B2C

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