Question

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B. 在T2時，若反應處于狀態D，則一定有ν(正)﹥ν(逆)

C. 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)大

D. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1﹤K2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由圖可知，溫度越高平衡時c(CO2)越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故A正確；

B．T2時若反應處于狀態D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應一定向逆反應方向進行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故B錯誤；

C．平衡狀態A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡向正反應方向移動，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C正確；

D．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，化學平衡常數增大，故K1＜K2，故D正確；

故答案選B。