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（8分）【化學—化學與技術】

碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘；在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560 ℃開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 +5KCl + 3Cl2

試回答下列問題：

（1）步驟①反應器發生的反應中，轉移電子總數為___________；

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________；

（4）步驟⑧用氫氧化鉀調節溶液的pH，反應的化學方程式為：________；

 

（1）60（2分）   

（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（2分）

（3）Cl2 及Cl2 與KOH反應生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4（2分）

（4）KH(IO3)2 + KOH = 2KIO3 +H2O（2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）【化學-化學與技術】
鉻元素被人體吸收后具有致癌作用．某工業廢水中含有Cr2O72-的酸性廢水，可采用如下工藝處理：向廢水中加入適量的NaCl，用Fe做電極進行電解，Cr2O72-還原為Cr3+然后生成Cr（OH）3沉淀除去．
（1）電解時加入適量NaCl的目的是
增強溶液的導電能力
增強溶液的導電能力
．
（2）電解時發生的電極反應為：陽極反應為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，陰極反應為
2H++2e-=H2 ↑
2H++2e-=H2 ↑
．
（3）Cr2O72-轉化為Cr3+的原理是
電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+
電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+
．
（4）與Cr（OH）3同時生成的沉淀還有
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濟南二模）【化學-化學與技術】
下圖表示某些化工生產的流[程（有的反應條件和產物已略去）

請回答下列問題：?
（1）流程中所涉及的化學工業
合成氨、氨氧化法制硝酸，聯合制堿法（或侯氏制減法）
合成氨、氨氧化法制硝酸，聯合制堿法（或侯氏制減法）
（寫出兩個即可）．
（2）反應I需在500℃進行，主要原因是
500℃時，該反應的催化劑的活性最高
500℃時，該反應的催化劑的活性最高
；實際工業生產中，反應Ⅱ的條件是
鉑銠合金作催化劑，高溫
鉑銠合金作催化劑，高溫
．?
（3）工業上，析出K后，再向母液中繼續通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是
增大NH4+和Cl-的濃度，析出副產品NH4Cl
增大NH4+和Cl-的濃度，析出副產品NH4Cl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺一模）【化學--化學與技術】
工業上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬，利用電解法制取金屬鉻．其工藝流程如圖所示．

已知：H2SO4+Cr═CrSO4+H2↑
（1）碳素鉻鐵是鐵鉻合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽極液的混合溶液中．該過程中電解陽極液的主要作用是
作氧化劑，將鉻鐵元素轉化為Fe3+和Cr3+
作氧化劑，將鉻鐵元素轉化為Fe3+和Cr3+
．
（2）加入（NH4）2SO4的目的是
生成鐵銨礬和鉻銨礬進行分離
生成鐵銨礬和鉻銨礬進行分離
．
（3）結晶后的母液從綠色化學的角度可采用的處理方法是
轉入凈化后的純鉻銨礬溶液進行結晶
轉入凈化后的純鉻銨礬溶液進行結晶
．
（4）產品鉻中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過
真空處理或氫還原
真空處理或氫還原
提高其純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--化學與技術】
（1）如圖1所示，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換摸只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖中膜a應選用
 
膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發生反應的化學方程式
 
．
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（2）從鹵水中提取鎂的步驟為：
a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰并將石灰制成石灰乳
b將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）2沉淀
c在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液再經蒸發結晶得到MgCl2?6H2O
d將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgC12
e電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
 目的是
 
．
②有同學認為步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO再電解熔融的MgO制金屬鎂這樣可簡化實驗步驟體現實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？
 
．
（3）利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質，在25利℃和100℃兩種不同的溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發生反應的化學方程式
 
；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-化學與技術】
化學肥料在農業生產中有重要作用．農業生產中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥．
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是
 
（寫化學式）．
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業生產尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨（H2NCOONH4），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素．反應的化學方程式為
 
、
 
．
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用云NH3的質量占耗用全部NH3質量的
 
%．
（4）合成氨氣是生產氮肥的重要環節．合成氨生產簡易流程示意圖如下：
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從示意圖可知其存在循環操作．簡要說明為什么在化工生產中經常采用循環操作
 
．合成氨的反應需在500℃進行，其主要原因是
 
．

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