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【題目】將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�

A.K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣

B.H+、NH4+、Al3+、NO3﹣

C.Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣

D.Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣

【答案】B

【解析】

A．該組離子之間不反應，可大量共存，但通入的足量CO2能夠與OH-反應，不能共存，故A不選；

B．該組離子之間不反應，且通入的足量CO2仍不反應，能大量共存，故B選；

C．該組離子之間不反應，但通入的足量CO2能夠與S2-反應，不能大量共存，故C不選；

D．該組離子之間不反應，但通入的足量CO2能夠與C6H5O-反應，不能大量共存，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
（1）烴A的分子式為 ．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為 ．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物分子中含有3個甲基，則A所有可能的結構簡式為 ， ， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0p總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為

A. 46∶9 B. 16∶9 C. 7∶3 D. 32∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體這兩種分散系的根本區別是（ ）

A. 是否有丁達爾現象 B. 分散質微粒直徑的大小

C. 能否透過濾紙或半透膜 D. 是否均一、穩定、透明

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是

A.Na2SO3晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

（1）計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為_________mol/( L s)。

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=__________(請注明單位)。

（3）反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有_________(填序號)。

A．增大N2O4的起始濃度

B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑

D．升高溫度

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個反應：

①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

試回答下列問題：

(1)反應①中________(填元素符號)被氧化，還原產物為________；反應②中________作還原劑，________元素被還原。

(2)當反應①生成2 g H2時，消耗H2SO4的質量是________ g。

(3)反應②中生成32 g SO2氣體時，消耗H2SO4的質量是________ g，其中有________ g H2SO4被還原，轉移電子________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質的是 ( )

A. CuB. 熔融KNO3C. 鹽酸D. CH3CH2OH

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