Question

【題目】已知，反應①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1；反應②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反應①的化學平衡常數K1與溫度的關系如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K1	1100	841	680	533	409

請回答：

(1)若反應②的化學平衡常數為K2，在相同溫度下，K1·K2=____________。

(2)上述反應①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高溫度，則I2的溶解速率會______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。

(3)能判斷反應①已達到平衡的依據是_______________

A．容器中的壓強不再改變 B．溶液的顏色不再改變

C．I-濃度不再變化 D．正逆反應速率均為0

(4)某溫度下，反應①的化學平衡常數為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-，這兩種物質的起始濃度如下：

起始濃度(mol/L)	甲	乙	丙
c(I2)	0.1	0.2	0.2
c(I-)	0.2	0.1	0.2

反應速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時I2的轉化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

Answer 1

【答案】1 ＜ 加快 B、C 丙 甲

【解析】

（1）化學平衡常數K1=c(I3-)/c(I2)c(I)；化學平衡常數K2=c(I)c(I2)/c(I3-)，反應①②互為逆反應，則其化學平衡常數互為倒數；
（2）升高溫度化學平衡常數減小，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應；升高溫度化學反應速率加快；
（3）可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；
（4）反應物濃度越大，反應速率越快，碘的濃度越小，碘的轉化率越大。

(1)化學平衡常數K1=c(I3-)/c(I2)c(I)；化學平衡常數K2=c(I)c(I2)/c(I3-)，反應①②互為逆反應,則其化學平衡常數互為倒數,所以在相同溫度下，K1K2=1；

綜上所述，本題答案是：1。

(2)升高溫度化學平衡常數減小，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，△H<0；升高溫度，活化分子百分數增大，所以化學反應速率加快；

綜上所述，本題答案是：<；加快。

(3)A.該反應中沒有氣體，壓強始終不變，則不能據此判斷平衡狀態，故A錯誤；

B.該反應中只有碘有顏色，當溶液的顏色不再改變時，碘濃度不變，該反應達到平衡狀態，故B正確；

C.反應前后碘離子濃度降低,當I濃度不再變化時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C正確；

D. 化學平衡狀態正逆反應速率相等但不為0，故D錯誤；

綜上所述，本題選B、C。

(4)反應物濃度越大，反應速率越快，碘的濃度越小，碘的轉化率越大，根據表中數據知，丙中反應物濃度最大，所以反應速率最快，甲中碘濃度最小，所以轉化率最大；

綜上所述，本題答案是：丙；甲。