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【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.用圖裝置可證明非金屬性強弱：N＞C＞Si

B.用圖裝置可制備少量O2，其優點是能隨時控制反應的發生和停止

C.用圖裝置可配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液

D.用圖裝置可蒸發 NaCl溶液得到氯化鈉晶體

【答案】D

【解析】

A．二氧化碳通入反應生成硅酸沉淀，證明碳酸的酸性強于硅酸，所以碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是硝酸、碳酸、硅酸，根據實驗現象和元素最高價含氧酸的酸性強弱判斷元素非金屬性強弱，酸性越強，非金屬性越強，推知N、C、Si三種元素非金屬性的強弱為N＞C＞Si，但是稀硝酸具有揮發性，會影響實驗，故實驗裝置不完整，故A選項錯誤。

B．過氧化鈉為粉末固體，關閉止水夾，與水接觸后不能分離，則不能利用圖中簡易裝置制備少量氧氣，故B選項錯誤。

C．容量瓶只能用來配制一定物質的量濃度的溶液，不能用來稀釋，故C選項錯誤。

D．可通過蒸發皿加熱蒸發 NaCl溶液得到氯化鈉晶體，故D選項正確。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH（OH）COOH。

回答下列問題：

（1）TiOSO4中鈦元素的化合價是____________，步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。

（2）濾渣的主要成分為TiO2·xH2O，結合離子方程式解釋得到濾渣的原因：________。

（3）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________；硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。

（4）步驟④中發生反應的離子方程式為______________________。

（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發水以及____________________。

（6）實驗室中檢驗溶液B中主要陽離子的方法是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

（1）“粉碎”的目的是____________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。

a．30℃、30min

b．90℃、150min

c．70℃、120min

d．90℃、120min

（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是___________。

（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。

①用乙醇洗滌的目的是_________________。

②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。

（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關實驗步驟如下：

第1步：取“浸出液”，___，充分反應后過濾，以除去鐵、鋁元素；

第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應后過濾，得“溶液X”；

第3步：___，充分反應后過濾；

第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。

①請補充完整相關實驗步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是依據各種元素（原子）的性質與原子序數（1~20）的關系而繪制出來的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質：核電荷數，中子數、最高正化合價、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素.（注意：圖3中原子序數為8、9的元素和圖4中原子序數為2、10、18的元素在縱軸上沒有對應的數值.）

請回答下列問題：

（1）圖2的縱軸代表的性質是______，圖4的縱軸代表的性質是______.

（2）A元素的最低負化合價為______.

（3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價而B顯最低負化合價，該化合物的化學式為______.

（4）1~20號元素中，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑最大的是__（填元素符號）

（5）寫出B的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用符號表示下列核素或同位素。

（1）質子數為，中子數為的原子：______。

（2）質子數和中子數都為9的氟原子：______。

（3）中子數為2的氫原子：______。

（4）中子數分別為8、9、10的氧原子：______。

（5）質量數分別為35、37的氯原子： ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、為核電荷數小于18的兩種元素，元素的原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，元素的原子的最外層電子數與最內層電子數之和等于次外層電子數。下列有關敘述正確的是

A.、一定是非金屬元素B.的最外層電子數比的少

C.的單質在化學反應中只能作還原劑D.與的最外層電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時主要發生了氧化還原反應

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現象

Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色

Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多種形式的化學平衡。

（1）常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL-1CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。

①B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)_____c(CH3COOH)+c(OH-)(填“＞”、“=”或“＜“)。

②C點為理論上的反應終點，則該滴定實驗應選用的指示劑是____，此時溶液的pH大于7，原因是____（用化學用語表示）。

③點D所示溶液中c(H+)、c(OH-)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)四者之間的等量關系式為：c(OH-)-c(H+)=______。

（2）已知常溫時Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。

①常溫下，某溶液中c(Mg2+)=5.6mol/L，欲除去該溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-5mol/L)，需要調節pH的范圍為______＜pH＜_____。

②常溫下，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)平衡常數的值為_______。

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