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某種由Al與Al2O3粉末組成的混合物樣品，利用如圖裝置測定混合物中Al的質量分數（已知樣品質量為2.58g、錐形瓶和過量NaOH溶液的總質量為185.72g），每隔相同時間讀得電子天平的數據如表：
讀數次數質量（g）
錐形瓶
+
NaOH溶液
+
試樣		第1次188.30
第2次188.28
第3次188.25
第4次188.24
第5次188.24
（1）Al與NaOH溶液反應的化學方程式為______．
（2）反應中產生的氫氣質量為______g
（3）求樣品中Al的質量分數．______（要求有計算過程）．
（1）鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）稱量至恒重是需要的數據，依據圖表數據可知，稱重恒重的質量為188.24g，所以反應產生的氫氣質量為188.30-188.24=0.06g
（3）依據反應可知，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣0.03mol，需要鋁物質的量為0.02mol；
樣品中Al的質量為0.02mol×27=0.541g；則樣品中Al的質量分數為
0.54g
2.58g
×100%=20.9%；
故答案為：生成氫氣0.03mol，需要鋁物質的量為0.02mol；樣品中Al的質量為0.02mol×27=0.541g；則樣品中Al的質量分數為
0.54g
2.58g
×100%=20.9%；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需2.0mol?L-1Na2CO3溶液90mL，在配制溶液時，下列符合實際情況的是（　　）
A．用天平準確稱取19.1g碳酸鈉固體
B．將固體在燒杯中溶解后，應立即將溶液轉移至容量瓶中
C．燒杯中的溶液轉移后，由于殘留量很少，可以不必再洗滌燒杯和玻璃棒
D．如果在最后定容時，滴入的水超過了容量瓶的刻度線，實驗必須重做

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、NaSO4．將它們分別與H2SO4作用，A產生白色沉淀，B產生無色氣體，C中無明顯現象．則A是______，B是______，C是______．?
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為______．
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為______．
（3）汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質之一，但NO又是工業生產硝酸的中間產物，另外NO在人體的血管系統內又有傳送信息的功能．
①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式______、______．
②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式為______
（4）石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，有毒，化學式是Na2Fe5Si8O22（OH）2．
①化學式中鐵元素的化合價為______．
②這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反應來生產相應的鈷的氧化物．實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成．

請填寫下列空白：
（1）寫出A裝置的大試管里發生反應的化學方程式______；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質是______；
A．P2O5B．無水CaCl2C．堿石灰D．無水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2強．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質是______
A．NaOH溶液B．飽和NaHCO3溶液 C．飽和NaCl溶液 D．KI溶液
（4）實驗結束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起______；
（5）在CoCO3完全轉化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內殘留物質的質量是8.30g，則生成CoxOy的化學式為______；
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I、實驗室中常以BaSO4重量法測定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量
②稱取BaCl2?nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，______
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是______．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為______．
II、某同學用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式：______
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、lmol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．
實驗操作預期現象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．若不出現渾濁，則溶液中不存在SO32-，
若出現渾濁，則溶液中可能含有SO32-．
步驟2：若出現渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入______．
______
步驟3：______

紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
或：出現渾濁，則存在HSO3-，不出現渾濁，則不存在HSO3-
紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
或：出現渾濁，則存在HSO3-，不出現渾濁，則不存在HSO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色合金制造．取合金樣品進行如圖實驗（每一步試劑均過量）：由此可以推知該合金的組成可能為（　�。�
A．Al、Mg（OH）2、S、CuB．Al、Fe、Mg、Cu
C．Al2O3、Fe、C、CuD．Al、C、CuO、Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”，某興趣小組進行如下探究：
實驗課題
探究廢舊塑料熱分解的主要產物為多種烴的混合物
查閱資料
①CuO能將烴氧化成CO2和H2O；
②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸能溶于苯。
實驗設計

實驗記錄
按上圖連接裝置，隔絕空氣強熱裝置A中的試管（忽略裝置內空氣的影響），一段時間后，可觀察到如下現象：
①B裝置試管中有液態物質生成；
②C中溴水的顏色變淺；
③E中黑色氧化銅變紅；
④F中無水硫酸銅變藍。
試根據上表回答下列問題：
（1）寫出一定條件下制備聚丙烯化學方程式   。
（2）經分析得知裝置B試管中的液態產物是甲苯和苯的混合物。設計實驗除去其中含有的甲苯   。
（3）實驗中裝置C的作用是   。
（4）若沒有裝置D，對實驗結論產生的影響是   。
（5）有同學認為“E中黑色氧化銅變紅，F中無水硫酸銅變藍”是廢舊聚丙烯塑料熱分解產物中含氫氣導致的。請你在F裝置后增加一個實驗裝置，以確認使CuO變紅是氣態烴，而不是氫氣，將增加的裝置圖（要注明其中盛放的試劑名稱）畫在虛線框內。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的表述中，錯誤的是（  ）
A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物
B．檢驗淀粉的水解產物：在用酸作催化劑的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液，然后加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層
D．銀氨溶液的配制：在潔凈的試管中加2% AgNO3溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止

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