Question

（10分）用規范的化學語言回答下列問題：

（1）過氧化鈉跟CO₂反應的化學方程式                                      。

（2）一定條件下，乙醛可跟氫氣反應生成乙醇，該反應的反應類型是            。

（3）氯化銨溶液呈酸性的原因（用離子方程式回答）                          。

（4）氫氧化鎂濁液中的溶解沉淀平衡方程式                                  。

（5）氯堿工業中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過程中的電極反應方程式為：陽極                    ，陰極                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂ （寫了“↑”不扣分）

（2）加成反應或還原反應（寫其一即可）

（3）NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O + H⁺

（4）Mg(OH) ₂ (s)Mg²⁺（aq）+ 2OH^－（aq）

（5）陽極：2Cl^－－2e- == Cl₂↑；陰極：2H⁺ + 2e- == H₂↑或2H₂O +2e- == H₂↑+ 2OH^－

【解析】（1）過氧化鈉和CO₂的生成物是碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂。

（2）乙醛中的醛基可以被氫氣加成生成醇羥基。

（3）氯化銨是強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解顯酸性。

（4）氫氧化鎂屬于難溶性電解質，存在溶解平衡Mg(OH) ₂ (s)Mg²⁺（aq）+ 2OH^－（aq）。

（5）電解池中陽極失去電子發生氧化反應，陰極得到電子，發生還原反應。因此溶液中的氫離子在陽極放電生成氫氣。氯離子在陰極放電生成氯氣。