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【題目】下列變化中，氣體被還原的是

A. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B. 氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀

C. 氯氣使KBr溶液變黃 D. 二氧化碳使Na2O2固體變白

【答案】C

【解析】

乙烯與Br2的四氯化碳溶液發生加成反應生成1,2-二溴乙烷； ，屬于非氧化還原反應；氯氣使KBr溶液變黃，發生反應 ；二氧化碳使Na2O2固體變白，發生反應 。

乙烯與Br2的四氯化碳溶液發生加成反應生成1,2-二溴乙烷，所以乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，故不選A；氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀， ，屬于非氧化還原反應，故不選B；氯氣使KBr溶液變黃，發生反應 ，氯氣中氯元素化合價降低被還原，故選C；二氧化碳使Na2O2固體變白，發生反應 ，反應中二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗操作可能會導致實驗結果偏高的是（ ）

A. 配制一定物質的量濃度的溶液：移液后未洗滌燒杯

B. 配制一定物質的量濃度的溶液：定容時仰視刻度線

C. 配制一定物質的量濃度稀硫酸時：用量筒量取濃硫酸時俯視讀數

D. 用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應來測定中和熱的數值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是 （ ）

A. 35Cl和37Cl的原子結構示意圖均為

B. HC1O的電子式：

C. CO2的比例模型：

D. 乙烯的結構式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關1mol·L－1硫酸溶液的說法正確的是

A.1L水中含有1mol硫酸

B.1L溶液中含1molH＋

C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.從1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學- 選修 5：有機化學基礎]白花丹酸具有鎮咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：

(1)寫出 B 中含氧官能團的名稱_____。

(2)寫出 A→B 的化學方程式_____ 。

(3) C 的分子式為_____。C→D、E→F 的反應類型分別為_____和_____。

(4)白花丹酸分子中混有，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分 異構體的結構簡 式_____。①分子中有四種不同化學環境的氫原子；②與 FeCl3 溶液能發生顯色反應，且 1mol 該物質最多能與3 mol NaOH 反應。

(5)某物 G 是 A 的同分異構體，滿足下列條件的 G 的同分異構體有_____種。

①與三氯化鐵溶液發生顯色反應。 ②苯環上有兩個取代基

(6) 已知：，根據已有知識并結合相關信息寫出以

為原料制備的合成路線流 程圖 (合成路線流程圖示例參考本題題干)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C.煤氣的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）

A. 含Na+為2mol的Na2SO4溶液

B. 將80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C. 將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發掉50g水后的溶液

D. 將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下。下列說法正確的是

A. 2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min) B. 增大壓強可以提高HCl轉化率

C. 平衡常數K(200℃)＜K(400℃) D. 0～2 min的反應速率小于4～6 min的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）檢驗火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現白色沉淀，說明含氯元素。寫出上述檢驗原理的總離子方程式：___________________________。

（二）肼(N2H4)作為一種重要的氮氫化合物，氫質量分數高達12.5%，完全分解產物為H2和N2，是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發生完全分解和不完全分解。

完全分解： N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) ΔH1 = -50.6 kJ·mol-1 I

不完全分解： 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) ΔH2 II

反應II的焓變不易測量，現查表得如下數據：

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ΔH3 = +92 kJ·mol-1 (該反應實際未發生)

（1）反應II在__________(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發進行。

（2）在體積固定的密閉容器中，以Ir/Al2O3為催化劑，在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無其他氣體)，測得反應相同時間后的N2H4、NH3和H2體積分數如圖1所示：

①下列說法正確的是_____________

A.據圖可知200℃時，反應 I的活化能低于反應II的活化能

B.300℃后N2H4的體積分數略有提高，可能由于反應II逆向移動導致

C.換用選擇更高的Ni/Ir復合催化劑可提高N2H4的平衡轉化率

D.400℃是該制氫工藝比較合適的生產溫度

②若某溫度下在1 L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4，反應一段時間后達到平衡狀態，此時H2與NH3的物質的量均為0.4mol。請計算該溫度下反應 I的平衡常數KC=___________________（Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數）

③若在600~1000°C下進行上述實驗，請預測并在上圖中補充H2體積分數的變化趨勢_______。

（3）近期，來自四位非洲的女孩打造了一臺靠尿液驅動的發電機，其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設備發電使用的氫氣的技術，同時將尿液脫氮（轉化為大氣循環的無污染氣體）減輕生活污水處理。以純尿液為電解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），寫出該電解過程的總反應方程式：________________________________________

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