Question

加熱16.8gNaHCO₃至沒有氣體放出時，剩余的物質是什么？計算剩余物質的質量和物質的量。
（1）加熱NaHCO₃時發生的化學反應:___________________________
（2）剩余的物質是       ，質量為       ，物質的量為       。（寫出計算過程）

Answer 1

（1）加熱NaHCO₃時發生的化學反應為：2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑（2分） 
（2）剩余物質是Na₂CO₃，10.6g，0.1mol（4分）

試題分析：碳酸氫鈉加熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳。
2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
168        106
16.8g        m(Na₂CO₃)
106m(Na₂CO₃)= 16.8g*106
解得：m(Na₂CO₃)=10.6g
N(Na₂CO₃)=10.6g/106(g/mol)=0.1mol
點評：本題考查了碳酸氫鈉的性質，題目不難解答，考查內容源自于教材，另考查了學生的計算能力。