【題目】科學家研究發現納米TiO2的混凝土可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關于“消除”過程的敘述錯誤的是( )
A.納米TiO2作催化劑，NOx消除效率更高
B.NOx消除總反應為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O
4HNO3
C.1mol羥基(-OH)比1molO2少8NA個電子(NA為阿伏加德羅常數)
D.納米TiO2屬于膠體，能產生丁達爾現象
【答案】CD
【解析】
含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，在TiO2催化作用下，紫外線提供能量、發生反應4NOx+(5-2x)O2+2H2O
4HNO3，納米TiO2與紫外線接觸面積更大，反應更充分，反應速率更快，由此分析解答。
A．納米TiO2作催化劑時，與紫外線接觸面積更大，反應更充分，反應速率更快，NOx消除效率更高，故A正確；
B．分析過程可知消除總變化為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3，故B正確；
C．1mol O2的電子的物質的量為：16mol，而1mol羥基電子的物質的量為9mol，所以1mol羥基(-OH)比1molO2少7NA個電子，故C錯誤；
D．納米TiO2不屬于膠體，屬于純凈物，膠體是一種混合物，指的是分散質粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系，故不能產生丁達爾現象，故D錯誤；
答案選CD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2 的資源化利用能有效減少 CO2 排放，充分利用碳資源。
⑴在海洋碳循環中，通過如圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式_____。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2 只來自于H2O。用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：
______________+________________
⑵電解法轉化 CO2 可實現 CO2 資源化利用。電解 CO2 制 HCOOK 的原理示意圖如下。
①陰極的電極反應式為_____。
②電解一段時間后，陽極區KHCO3 濃度下降，原因是______________________________________。
⑶CO2 催化加氫合成二甲醚是一種 CO2 轉化方法，其過程中主要發生下列反應：
反應Ⅰ：CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol1
反應Ⅱ：2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH = 122.5 kJ·mol1
在恒壓、CO2 和H2 的起始量一定的條件下，CO2 平衡轉化率和平衡時 CH3OCH3 的選擇性隨溫度的變化如圖。
CH3OCH3 的選擇性 =2CH3OCH3的物質的量反應的CO2的物質的量×100%
①溫度高于300 ℃時，CO2 平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是____________。
②220℃時，在催化劑作用下 CO2 與H2 反應一段時間后，測得 CH3OCH3 的選擇性為48%（圖中 A 點）。反應時間和溫度不變，提高 CH3OCH3 選擇性的措施有_________________。
A.增大壓強 B. 使用對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑 C. 及時移走產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)( )
A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L
C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生興趣小組模擬工業制取無水Na2SO3的過程如下：
已知：①反應Ⅰ在三頸燒瓶中發生，裝置如圖1所示(固定及加熱類儀器省略)；
②H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布如圖2；
③Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。
（1）為提高Na2SO3產率，反應Ⅰ應控制pH在____左右。
（2）反應Ⅱ所得濾液的主要成分是____和Na2SO3。
（3）將操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液加熱濃縮、____（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得無水Na2SO3固體。
（4）可以用KIO3測定產品中無水Na2SO3的純度：稱取0.1260 g樣品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，并加入淀粉做指示劑，滴加酸性KIO3溶液（amol·L-1）至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，發生反應3Na2SO3 +KIO3=3Na2SO4+KI，消耗KIO3溶液體積為bmL。通過計算確定樣品中Na2SO3的質量分數____。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物A對氫氣的相對密度為30，分子中含碳40%，含氫6.6%，其余為氧。
（1）通過計算確定該有機物的分子式；____
（2）按中學常見官能團，寫出其可能的結構簡式。____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉和油脂為原料，制備生活中的某些物質。
請回答：
（1）D中含有官能團的名稱是____。
（2）反應④的有機反應類型是____。
（3）寫出E可能的結構簡式____。
（4）下列說法不正確的是____。
A.1molD最多可以和3mol金屬Na反應，生成標準狀況下336L氫氣
B.葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發生銀鏡反應
C.反應①和反應②的反應類型相同
D.A和D有相同的官能團，兩者屬于同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據不完全統計，全世界每年約有10%～20%的農副產品，水產品會因腐敗變質而無法食用，經濟損失巨大，所以研究安全無害的食品防腐劑很重要，山梨酸及其鹽，尼泊金酯等可作為食品防腐劑，其結構簡式如圖：
按要求回答下列問題：
（1）寫出山梨酸中含氧官能團的名稱__。
（2）尼泊金甲酯的1H核磁共振譜圖中有____個峰。
（3）寫出山梨酸與NaOH溶液反應的化學方程式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應X2＋3Y2
2Z2在反應過程中，反應速率(v)與時間(t)的關系曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A.t1時，只有正方向反應
B.t2時，反應未達到限度
C.t2～t3，正、逆反應速率相等
D.t2～t3，各物質的濃度相等
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