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【題目】鈣是人體必需的元素，缺鈣會造成骨骼和牙齒脆弱。當從食物中不足以得到人體所需的鈣時，就要用含鈣的藥品來“補鈣”。下列物質中，可以作為補鈣藥品的是

A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

【答案】A

【解析】

試題分析：A．碳酸鈣雖為沉淀，但因為胃酸中有鹽酸，可以與碳酸鈣反應生成鈣離子，供人體吸收，故A正確；B．氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣對人體有腐蝕性，故B錯誤；C．氫氧化鈣對人體有腐蝕性，故C錯誤；D．鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣對人體有腐蝕性，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是

A．中子數相同 B．分子數不同

C．質子數相同 D．氣體質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項與膠體知識無關的是

A．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐

B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對空氣污染

C．一束平行光線照射暗箱中的蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路

D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________(填字母標號)。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

d．碳酸氫鈉的穩定性大于碳酸鈉

(2)某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關問題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是____________，其作用是____________________________；

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是_______________________；

(Ⅲ)實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是__________(填分離操作的名稱)，該操作所需要的玻璃儀器有__________________________。

②另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。

(Ⅰ)實驗時，須先從a管通入________氣體，說明原因：______________________；

(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________________。

(3)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28 g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00 g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應①②轉移的電子數相同

D. 反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉移的電子總數為1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在畢業體檢時，檢查出蛋白質攝入量不足，假如你是一名醫生，你會建議他在平時的飲食中可適量增加的食物是（ ）
A.水果、蔬菜
B.米飯、面條
C.瘦肉、雞蛋
D.奶油、牛油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在邏輯上概念之間存在如圖所示關系。對下列概念之間關系的說法正確的是

A. 純凈物與混合物屬于包含關系

B. 化合物與氧化物屬于交叉關系

C. 單質與化合物屬于并列關系

D. 氧化反應與化合反應屬于并列關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的發展。下列對化學史的描述正確的是

A. 侯德榜制的堿是NaOH B. 盧瑟福提出原子有核模型

C. 道爾頓發現電子 D. 凱庫勒的貢獻在于確定了苯的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂單質是從海水中提取的，已知海水提鎂的主要步驟如圖：

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可選用_______。試劑②可選用_______。

(2)本生產流程主要牽涉三個化學反應：寫出前兩個式子

A.海水→沉淀：__________________（離子方程式）

B.沉淀→溶液：__________________（離子方程式）

C．MgCl2→Mg：

(3)海水中提鎂中如何實現對鎂離子的富集_______（填代號）．

A.直接往海水中加入沉淀劑

B.高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑

C.利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑

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