Question

【題目】已知CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應______。

(2)由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為________。

(3)升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O 增大 1.0×1014 小于

【解析】

（1）CrO42-在酸性條件下向Cr2O72-轉化；

（2）增大反應物的濃度，平衡正向移動；根據K= 計算；

（3）升高溫度，平衡向吸熱反應。

（1）①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應為2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O；答案：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

②由圖可知，溶液酸性增大，c（Cr2O72-）越大，平衡正向移動，則CrO42-的平衡轉化率增大，溶液酸性增大，平衡正向進行，CrO42-的平衡轉化率增大；A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，根據Cr元素守恒可知CrO42-的濃度為0.5mol/L，H+濃度為1×10-7mol/L；此時該轉化反應的平衡常數為k==1.0×1014；

答案：增大 1.0×1014

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，可知升高溫度2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O逆向移動，正反應為放熱反應，則該反應的△H小于0；答案：小于。