【題目】在密閉容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實驗條件下進行反應。下列分析正確的是
容器編號 | 實驗條件 | 平衡時反應中的能量變化 |
I | 恒溫恒容 | 放熱Q1kJ |
II | 恒溫恒壓 | 放熱Q2kJ |
A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉化率：II>I
C.平衡常數：II>ID.平衡時氨氣的體積分數：I>II
【答案】AB
【解析】
N2和H2合成氨氣的反應方程式為：N2+3H2
2NH3，容器I的反應和容器II的反應主要是壓強改變導致兩個反應的平衡狀態不一致，剛開始兩個反應壓強一致，隨著反應進行，反應I壓強減小，反應II壓強不變，因此反應I到反應II壓強增大，平衡向正反應方向移動。
A. 反應I到反應II平衡向正反應方向移動，所以達到平衡時反應放出的熱量Q2>Q1，A正確；
B. 反應I到反應II壓強增大，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率增大，B正確；
C. 化學平衡常數只與溫度有關，與其它條件無關。由于I、II溫度相同，所以平衡常數相等，C錯誤；
D.反應II相對于I來說就是增大壓強。增大壓強，化學平衡正向移動，因此達到平衡時氨氣的體積分數：I<II，D錯誤；
答案選AB。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，4－環己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：
(1)寫出反應④、⑦的化學方程式：
④__________________________________；
⑦__________________________________。
(2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。
(3)反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_____________________。
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【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
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【題目】下圖所示為工業合成氨的流程圖。有關說法錯誤的是
A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率
C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉化率
D. 產品液氨除可生產化肥外，還可用作制冷劑
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【題目】NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O
NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(提示：NaBH4中H 元素為1價)
A. NaBH4中的H得到電子，轉化為H2
B. NaBH4中的Na失去1個電子
C. 硼元素被氧化，氫元素被還原
D. 被氧化與被還原的元素質量比為1∶1
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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為___________。
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是___。
A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋
（3）氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ的方法為_____________________。
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：____________________________。
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【題目】有 A、B、C、D 四種元素，它們的原子序數依次增大，由 B、C、D 形成的離子具有相同的電子層結構。C、D 單質都能跟水劇烈反應，1mol C 單質跟水反應產生 11.2L(標準狀況下)B 氣體單質，1mol D 單質跟水反應產生 11.2L(標準狀況下)A 氣體單質，此時 D 轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。試填空：
(1)B 元素的名稱為_____；D 在元素周期表中位置為_____。
(2)C 原子的結構示意圖為_____，A 與 D 形成化合物的電子式為_____。
(3)寫出 C、D 單質分別與水反應的化學方程式：C+H2O：_____； D+H2O：_____。
(4)B 與 D 形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為_____，該物質屬于_____(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
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【題目】（1）0.92g甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態水，放出39.43kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為__________。
（2）將煤轉化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C（s） + H2O（g）＝CO（g） + H2（g）；△H1。
已知：①2H2（g） + O2（g） ＝ 2H2O（g）；△H2＝－483.6kJ·mol－1，
②2C（s） + O2（g） ＝ 2 CO（g）； △H3＝－221.0kJ·mol－1，
結合上述熱化學方程式，計算得出△H1＝ _______。
（3）反應A（g）+B（g）
C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
①該反應是___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
②在反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大， E1、E2和ΔH的變化是：E1________，E2_______，ΔH _______（填“增大”、“減小”或“不變”）
③當反應達到平衡時，其他條件不變，升高溫度，A的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol，小于0.4mol
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