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Cl2和一定濃度的KOH反應，生成KCl、KClO3、KClO和H2O．當ClO-3與ClO-的物質的量之比為2：5時，被氧化的氯與被還原的氯的物質的量之比為（　�。�
分析：Cl2生成ClO3-與ClO-是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據ClO3-與ClO-的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比．
解答：解：Cl2生成ClO3-與ClO-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+5價和+1價，
ClO3-與ClO-的物質的量濃度之比為2：5，
則可設ClO3-為2mol，ClO-為5mol，被氧化的Cl共為7mol，
失去電子的總物質的量為2mol×（5-0）+5mol×（1-0）=15mol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，
Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質的量也應為15mol，
則被還原的Cl的物質的量為15mol，
所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為7mol：15mol=7：15，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度計算，注意守恒法的利用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業制備無水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學方程式
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
．
（2）反應2CO+O22CO2的平衡常數為K1；反應4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數K2，則反應3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數K與K1、K2的關系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2
．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發生下列反應：
①Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2若反應產生的氣體是CO2和CO，則
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范圍是
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（5）氯化爐中發生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是
①⑤
①⑤
（填序號）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是
與C或CO反應，提供反應所需的熱量
與C或CO反應，提供反應所需的熱量
．
（6）沉淀分析法一般規定：溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5mol/L時，可認為已沉淀完全．現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol/L．此時所得沉淀中
否
否
（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業制備無水AlCl3的流程如下：

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（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學方程式______．
（2）反應2CO+O2
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2CO2的平衡常數為K1；反應4Fe+3O2
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2Fe2O3的平衡常數K2，則反應3CO+Fe2O3
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2Fe+3CO2的平衡常數K與K1、K2的關系式______．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發生下列反應：
①Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2若反應產生的氣體是CO2和CO，則
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范圍是______．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因______．
（5）氯化爐中發生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）
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2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是______（填序號）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是______．
（6）沉淀分析法一般規定：溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5mol/L時，可認為已沉淀完全．現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol/L．此時所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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科目：高中化學 來源：0113 模擬題 題型：填空題

無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業制備無水AlCl3的流程如下
（1）已知：
C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學方程式___________________________。
（2）反應2CO＋O22CO2的平衡常數為K1；反應4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常數K2，則反應
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2的平衡常數K與K1、K2的關系式___________。
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發生下列反應：
① Fe2O3＋3C2Fe＋3CO ② Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
若反應產生的氣體是CO2和CO，則的取值范圍是_________________。
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因____________________。
（5）氯化爐中發生：3Cl2(g)+3C(s)＋Al2O3(s)2AlCl3(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金屬鋁的氯化效果,不可采取的措施是______(填序號):
①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高溫度 ④移走部分AlCl3(g)
⑤使用合適的催化劑工業上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般規定：溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時，可認為已沉淀完全�，F向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c(Al3+)＝0.2mol/L。此時所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)固體碘在水中溶解度很小，實驗室配制較濃的“碘水”時常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中。已知：I2與KI溶液發生如下反應：I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)，該反應平衡常數隨溫度升高而減小。

（1）下列有關說法正確的是   ▲   。

A．反應：I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)的△H >0

B． I3¯的平衡濃度[c(I3¯)]與溫度T的關系如右圖             

C．在I2的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl3（s）均可使溶液中c(I3¯)減小

D．依此原理， Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大

（2）t℃時，將0.850 mol KI固體和0.820 mol 固體I2溶于水配成1000 mL KI-I2的水溶液，經測定該溶液中c(I2)= 0.0200 mol·L-1。

①t℃時，計算反應I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)的平衡常數K（要求寫出計算過程）。

        ▲

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于錐形瓶中加水稀釋后，再加兩滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液進行滴定，計算滴定終點時所消耗的Na2S2O3標準溶液的體積（要求寫出計算過程）。

▲

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

最新選擇題專項訓練


    2005年2月18日英國食品標準署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發癌癥向消費者發出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學結構屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關蘇丹紅一號下列說法正確的是（    ）

A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

B．蘇丹紅一號的摩爾質量為248

C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產品的染色

D．食品添加劑對人體危害較大，因此應全面禁止使用。

      NA為阿佛加德羅常數，下述正確的是                               （     ）

A．80g硝酸銨含有氮原子數為2NA

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5 NA

D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2 NA

   在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是                      （     ）

A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－


   擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強

烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰 

菊酯的結構簡式如右圖：

下列對該化合物敘述正確的是（     ）

A．屬于芳香烴                  B．屬于鹵代烴                

C．在酸性條件下不水解          D．在一定條件下可以發生加成反應


  可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個反應  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

  

   NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是(    )

A  跟水反應時，水作氧化劑         B  NaH中H－半徑比Li＋半徑小

C  跟液氨反應時，有NaNH2生成    D  跟乙醇反應時，NaH被氧化


  右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（  ）

A  a為負極、b為正極          B  a為陽極、b為陰極

C  電解過程中，d電極質量增加    

D  電解過程中，氯離子濃度不變

    下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是

A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S氣體通入氯水中

                 

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2氣體通入澄清石灰水中

                   

  是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（   ）


A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是

A  可以和溴水反應      B  可用有機溶劑萃取

C  分子中有三個苯環    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應

    下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是

Ａ、                                Ｂ、

Ｃ、                                Ｄ、

   CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是

Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區別所產生的氣體

Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區別溶液的顏色

Ｃ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區別殘留固體的質量

Ｄ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區別殘留固體的顏色

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數為（  ）

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各組氣體或溶液用括號試劑加以鑒別，其中不合理的是

Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液

Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）  Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）

   

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