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【題目】摩爾是表示（ ）
A.物質的量的單位
B.物質的質量的單位
C.物質的量的濃度
D.摩爾質量的單位

【答案】A
【解析】解：A．物質的量的單位為摩爾，故A正確； B．物質的質量的單位為克，故B錯誤；
C．物質的量的濃度為mol/L，故C錯誤；
D．摩爾質量的單位為g/mol，故D錯誤；
故選：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的基本操作中，正確的是（ ）
A.用同一個滴管取用不同的藥品
B.將實驗中剩余的藥品放回原試劑瓶
C.實驗前對實驗裝置進行氣密性檢查
D.將實驗室制備的可燃性氣體直接點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式: .

（2）汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: .

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是 （填增大、減小或不變）。

（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式： .

（4）通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業原料。

（1）寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式________________________。

（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是_______（填字母）。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是________________。

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質，這種物質是_______（化學式）。

④有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在上圖中的相應位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑。______________

請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元

素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________________________________，該

過程的現象為：______________________________

（2）步驟②加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：_______________。

（3）步驟③中反應的離子方程式：_______________________________________。

（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發生的

氧化還原反應為（用化學方程式表達）_________________________。

（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：_________、

洗滌、_________、冷卻、稱量。

（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量__________g。

（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑

來補充鐵，則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法能直接從海水制取可飲用水的是

A. 萃取 B. 結晶 C. 蒸餾 D. 過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的（ ）

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是（ ）。

A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉與工農業生產、日常生活緊密相關。工業碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀_______(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是____________________。方案二：氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用下圖所示裝置測定產生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用______________________，但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，其原因是___________________。

方案三：質量差分析法(3)把一定質量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用下圖所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管的質量，利用其質量差求算樣品的純度。

該實驗的操作步驟有：①在干燥管內填滿堿石灰，質量為m g；②取n g樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管質量為w g；⑤關閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填序號)：③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉裝置A，測定結果________；若去掉裝置B，測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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