在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，甲醇物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
| A．該反應的△H＞0 |
| B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大 |
C．300℃時，0-t 1min內 CH3OH的平均生成速率為 mol·L－1 min－1 |
D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時 減小 |
C
解析試題分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質的量越小。這說明升高溫度平衡向逆反應移動，所以該反應正反應是放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質的量越小，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數減小，故B錯誤；C、平衡時甲醇的物質的量為n1mol，甲醇的濃度是n1mol÷2L＝
mol/L，所以甲醇表示的反應速率是υ（CH3OH）＝mol·L－1 min－1，所以選項C正確；D、A點的反應體系從300℃升高到500℃，平衡向逆反應，甲醇的物質的量減小，氫氣的物質的量增大，故達到平衡時
增大，因此選項D不正確，答案選C。
考查：考查外界條件對平衡狀態、平衡常數的影響以及反應速率的計算和圖像識別等
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的密閉容器中發生反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g) △H＜
，如圖是反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是
A.c點和d點X的正逆反應速率相等
B.起始時，加入Y的物質的量為1.3mol
C.平衡狀態由A變到B時，平衡常數：K(A)＜K(B)
D.平衡狀態由A變到B時，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下在容積不變的密閉容器中，發生aX（g）+bY（g）
cW（g）反應，當充入1 mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯誤的是
| A．達到平衡時，消耗b mol Y的同時消耗c moI W |
| B．若升高溫度，W的物質的量濃度減小，則該反應△H<0 |
| C．若起始投入X、Y的物質的量分別為amol和bmol，則平衡時X、Y的轉化率相等 |
| D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達新平衡時，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)
2NO (g) +O2 (g) △H＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
| A．當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量 |
| B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率 |
| C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度 |
| D．當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中發生反應：2X(g)＋Y(g)
aZ(g) △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應器中，一定條件下發生反應。圖甲和圖乙是根據反應繪制的圖像，下列有關說法正確的是
| A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3 |
| B．圖甲，T1＜T2，Q＞0 |
| C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體 |
| D．圖乙，如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應A（g）+3B（g） 
2C（g）+D（g），在某段時間內，以A的濃度變化表示的反應速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應速率為
| A．1 mol/（L·s） | B．3 mol/（L·s） |
| C．4 tool/（L·s） | D．2 mol/（L·s） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應A（g）+2B(g)
2C(g) 達到平衡的（ ）
A． 、 、 的濃度之比為1:2:2 |
B．單位時間內消耗 ，同時生成2a mol C |
| C．的濃度不再變化 |
| D．混合氣體總物質的量為2a mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系 能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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