【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是( )
A. 一定有氧元素參加
B. 元素化合價降低時發生氧化反應
C. 氧化反應一定先于還原反應發生
D. 一定有電子轉移(得失或偏移)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________。
（2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+
AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。
①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______（填字母代號）。
a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 
保持不再變化
②0～10 min內，I的反應速率v(I)＝_______。
③在該條件下，上述反應的平衡常數K＝______。
④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）利用（2）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：
①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示劑進行滴定。重復滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質量分數是______。
（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式_________。
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【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是
A.Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
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【題目】下列說法正確的是
A. 水溶液中能電離出H+的化合物就是酸
B. 某化合物的焰色為紫色說明該物質為鉀鹽
C. 合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點低
D. 明礬可以用于自來水的殺菌消毒
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【題目】某居民小區垃圾收集點有三個垃圾桶，分別標明“廚余垃圾”、“電池”、“可回收物”。下列物質中不應投入“可回收物”桶內的是
A. 玻璃碎片 B. 破塑料盒 C. 紙制包裝盒 D. 瓜皮果殼
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【題目】進入秋冬季節后，霧霾這種環境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區別于溶液等其它分散系的本質特征是： （ ）
A. 膠粒可以導電B. 膠體粒子大小在1~100nm之間
C. 膠體是混合物D. 膠體的分散劑為氣體
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【題目】已知反應：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列說法不正確的是
A. O3和O2是同素異形體 B. H2O既不是氧化劑也不是還原劑
C. 氧化性：I2＞O2 D. 反應生成1mol I2時轉移2 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，則X的相對原子質量為__________，該物質的化學式為________。
（2）在25℃、l0lKPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質量是_________。
（3）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是___________(設NA為阿伏加德羅常數的值)。
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