【題目】工業上用鋁土礦(主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)，提取操作過程如下：
請回答下列問題：
(1)請寫主要成份的化學式：濾渣A________，濾液丙中的溶質是NaCl和________。
(2)反應②中Al3＋反應的離子方程式為_________________；反應③的離子方程式為____________；反應④的化學方程式為______________________________。
【答案】 SiO2 NaHCO3 Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ 2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
【解析】
試題（1）氧化鋁、氧化鐵都與鹽酸反應，生成鹽和水，而二氧化硅不與鹽酸反應，所以濾渣的成分是SiO2；氧化鐵和氧化鋁溶于鹽酸后生成鐵離子、鋁離子，加入過量的氫氧化鈉溶液氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀除去，氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，通入過量的二氧化碳，則二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，所以濾液丙中的溶質是氯化鈉和NaHCO3；
（2）反應②是Al3+與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式Al3++4OH- ＝AlO2-+2H2O；反應③是偏鋁酸根離子與過量的二氧化碳的反應，離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，化學方程式是2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
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【題目】F可以用于制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，其合成路線如下：
請回答：
（1）D→E的反應類型_______反應。
（2）F中所含官能團的名稱是______。
（3）試劑a是______。
（4）B→C的化學方程式是______。
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【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c 極為鋁件，d 極為純銀，電解質溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，SO42-移向鋅電極
C. 裝置③可證明非金屬性Cl>C>Si
D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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【題目】下列溶液混合后，不會發生離子反應的是（ ）
A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸
C.碳酸鉀溶液和稀鹽酸溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液
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【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是( )
A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強
B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性
C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵
D. 戊的原子序數一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大
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【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如圖：
Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。
(3)A中發生反應的化學方程式：______________________________________。
(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產物，現象是___________________________。
(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA
B. 31g白磷中含有的P-P鍵數目為NA
C. 標況下22.4L戊烷含有分子數目大于NA
D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
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【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b點：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c點：c(Cl－)＝c(NH)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數據見下表。
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是_____(填字母)。
a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發 d.水是反應的催化劑
（2）己知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發生的主要反應的化學方程式:________________。
（3）儀器B的名稱是________，冷卻水應從B的____(填“上“或“下")口流進。
（4）反應生成的溴乙烷應在______(填“A"或"C")中。
（5）若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列_____(填字母)溶液來洗滌產品。
a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉
洗滌產品時所需要的玻璃儀器有_______________。
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