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（10 分）結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）某課外活動小組的同學用圖1裝置探究CO2的實驗室制法：

①甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，應該選用的發生裝置是   ，收集裝置是   。

②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO2，其方程式分別是：

2NaHCO3  Na2CO3 + H2O +CO2↑

NH4HCO3  NH3 ↑+ H2O +CO2↑

乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應該選用的發生裝置是           。

他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是                                    。

（2）圖1中裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應速率。請從圖2中選取　　（填序號）取代B中的單孔塞，以達到控制反應速率的目的。

 

【答案】

（1）①B（2分） C（2分）②A（2分）碳酸氫銨加熱分解會產生CO2和NH3的混合氣體，從而制得的CO2不純。（2分）

（2）III（2分）

【解析】（1）①大理石與鹽酸反應，不需要加熱，所以選擇B裝置。CO2能溶于水，但密度大于空氣的，所以應該用向上排氣法收集，答案選C。

②由于碳酸氫鈉分解需要加熱，且碳酸氫鈉是固體，所以應該選擇裝置A；由于碳酸氫銨加熱分解會產生CO2和NH3的混合氣體，從而制得的CO2不純，所以不選用碳酸氫銨制取CO2。

（2）要想控制反應速率，則必須選擇分液漏斗，即選擇裝置Ⅲ。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業生產、交通運輸以及其他因素的影響而發生變化的基本統計數據。

（1）結合上圖數據，判斷下列說法正確的是  ▲   。

    A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關

    B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致

    C．近年來在工業生產中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量

    D．隨著汽車工業的發展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：

   ▲   。

（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數K=   ▲   。

（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于   ▲   。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省南昌二中高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)類推法是科學學習的重要方法之一
(1)下列類推結論正確的是：              

 
類比對象
結論
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO  2Cu+CO2↑
C+SiO2 Si+ CO2↑
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu（OH）2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
(2)在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質.請結合元素周期律完成下列問題：
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質熔點(℃)
－218.4
113
 
450
單質沸點(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
 
原子半徑
逐漸增大
單質與H2
反應情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
①硒的熔點范圍可能是_______ ；②碲的化合價可能有_______ ；
③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是             (填化學式)；
④氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發生的化學方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高一10月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（10 分）結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）某課外活動小組的同學用圖1裝置探究CO2的實驗室制法：
①甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，應該選用的發生裝置是  ，收集裝置是  。
②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO2，其方程式分別是：
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2↑
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2↑
乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應該選用的發生裝置是          。
他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是                                   。
（2）圖1中裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應速率。請從圖2中選取　　（填序號）取代B中的單孔塞，以達到控制反應速率的目的。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省富陽市高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(10分) 在食品加工領域，應用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500g/kg，二氧化硫殘留量不得超過0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結合狀態，并使之固定S02+2KOH == K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K2S03+H2S04  == K2S04+H2O+S02↑；加入過量的I2氧化S02；過量的I2可用硫代硫酸鈉進行滴定，I2+2Na2S203== Na2S406+ 2NaI。

以下是某實驗小組測定某品牌的干白葡萄酒（密度為1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超標的實驗方案。

實驗步驟：

①用移液管量取50.00ml樣品于250ml錐形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；

②靜置15min；

③打開塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；

④用       滴定管移取步驟③中溶液25.00ml，加入適量0.1%的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；

⑤重復以上實驗2次；

⑥數據處理，得出結論。

請回答下列問題：

（1）以上實驗方案中步驟③中加碘溶液時發生的離子反應方程式是：               ；

（2）步驟①-③中始終要將錐形瓶加塞進行操作的原因是              ；

（3）步驟④的A溶液最合適的是             ；滴定終點的判斷方法是                                                                        ；

（4）步驟④應該選用            (填空“酸式”或“堿式”)滴定管；

（5）該小組三次實驗消耗的Na2S203溶液的體積數據記錄如下：

序號

滴定前/mL

滴定后/mL

①

1.35

19.40

②

1.05

19.00

③

1.58

20.91

根據數據計算該樣品中總二氧化硫的濃度為       mol/L，故該干白葡萄酒是       （填“合格”“不合格”）產品。

 

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