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 [Ⅰ] 硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗由廢鐵屑（含Fe2O3）制備FeSO4·7H2O晶體過程如下： （鐵屑先用Na2CO3溶液洗滌去除了油污）

（1）鐵屑溶解時發生主要反應的離子方程式____________________________

（2）有關制備中的分析錯誤的是_______

①鐵屑需過量放可除去產生的Fe3+且利于防止產生Fe3+；②趁熱過濾目的是加快過濾速度；③硫酸過稀致使溶液濃度過低不利于晶體大量析出；④冰水洗滌能減少晶體的溶解損失；⑤控制溫度50）C～80）C利于制成飽和溶液，加速鐵屑的溶解；

（3）檢驗濾液中是否含有的Fe3+方法是_____________________________________

[Ⅱ]硫酸最古老工業生產方法是“鉛室法”：以綠礬為原料，在鉛制蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑。抽出混合氣體冷凝便得到濃硫酸。

用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和SO2。

（4）① 試管b中得到的主要產物是___________，

② 為檢驗SO2生成物，試管c中應加入的試劑   

是__________

③ B中所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數）為_________

（5）這一古老的制備方法被淘汰，除原料有限和能耗較高還可能原因有____________

                              

（1）Fe+2H+=Fe2++H2；……（3分）；（2）②……（3分）；

（3）取少量冷卻后溶液滴入幾滴KSCN試劑觀察是否變紅色……（2分）；

（4）濃硫酸或硫酸……（2分）；品紅……（2分）； 29．5％……（2分）

（5）大量產生污染環境的有害氣體……（2分）；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作或判斷不正確的是
BDEF
BDEF
．
A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．實驗室制取NO氣體時，既可用排水法收集又可用排空氣法收集
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
G．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫藥上作補血劑．某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量．反應的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管．
②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水．
[實驗步驟]
①稱取0.474g KMnO4晶體，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片（1.500g），研細后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中．
④盛裝標準KMnO4溶液，靜置后，讀取數據，記錄為KMnO4標準溶液體積的初讀數．
⑤滴定，并記錄KMnO4標準溶液的終讀數．再重復滴定2次．
[實驗記錄]
滴定次數
實驗數據		 1 2 3
V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數）  0.00  0.20  0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數） 15.85 15.22 14.98
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）
c，e，j
c，e，j
；不需要的試劑有（填序號）
c，d，f
c，d，f
．
（2）本實驗所用的KMnO4標準溶液的物質的量濃度為
1.200×10-2mol?L-1
1.200×10-2mol?L-1
．
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是
b
b
（填字母序號）．

（4）判斷滴定終點的依據是
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內不褪色
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內不褪色
．
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量會
無影響
無影響
（偏大、偏小、無影響）．
（6）根據實驗數據，計算該補血劑中鐵元素的含量
16.8%
16.8%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發生化學反應．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：
．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：
H2O2分子間存在氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵
．
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
．該復鹽是一種重要的化學試劑，據中學課本介紹，工業上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體．寫出相關反應的化學方程式
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
，析出該復鹽晶體的原理是
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質或結構信息如下：
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質：
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甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無味、易燃氣體，是常見的一種化石燃料．
丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍．
③E的金屬性最強，F的單質在常溫下可以被B的含氧酸鈍化．
請根據上述信息回答下列問題．
（1）A元素在周期表中的位置
 
，乙的電子式是
 
．
（2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應能生成丙，其離子方程式為
 
．
（3）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
 
．
（4）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應的離子方程式
 
；繼續滴加丁溶液，觀察到試管內有大量氣泡產生，其原因是用化學方程式解釋為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學實驗的操作或說法正確的是    （填字母序號）

A．中和熱測定實驗中，溫度計測完鹽酸的溫度直接插入氫氧化鈉溶液測溫度

B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

C．苯酚和醫用酒精均能殺菌消毒，因為它們都可使蛋白質變性

D．在進行硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次

E．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體

F．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗

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