Question

元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ.鉻化學豐富多彩.

（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性?????? （填“強”或“弱”）；

⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是?????????????????????????? ；

⑶工業上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為??????????? mol/L。

Ⅱ.物質A～H有如圖所示轉化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質。

請回答下列問題：

（1）A的電子式為???????? D的化學式?????????? ，C溶液的名稱是??????????????????? 。

（2）反應①的化學方程式為?????????????????????????????? ；

反應③的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ（1）強（1分） （2）Cr(OH)3 H++CrO2-+H2O （2分）

（3）3.0×10-6mol?L?1

Ⅱ（1） ；Ag（1分）；銀氨溶液（2分）

（2）4NH3+5O2 4NO+5H2O （2分）；3Ag+4H++NO3?=3Ag++2H2O+NO↑（2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液，說明鉻的活潑性大于氫，所以鉻的活潑性強于銅。

（2）酸式電離生成H+，所以電離方程式為：Cr(OH)3 H++CrO2-+H2O

（3）[c(OH?)]3= KsP[ Fe(OH)3]÷c(Fe3+)=4.0×10-38÷2.0×10－13=2.0×10－25，c(Cr3+)= KsP[Cr(OH)3]÷[c(OH?)]3=6.0×l0-31÷2.0×10－25 =3.0×10-6mol?L?1

Ⅱ（1）C溶液與葡萄糖反應生成金屬D，則C溶液為銀氨溶液，D為Ag，根據框圖可知：A為NH3，B為AgNO3，E為O2，F為NO，G為NO2，H為HNO3。NH3的電子式為：

（2）反應①為氨的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O2 4NO+5H2O；反應③為Ag與稀硝酸的反應，離子方程式為：3Ag+4H++NO3?=3Ag++2H2O+NO↑。

考點：本題考查金屬活潑性的判斷、方程式的書寫、KsP的計算、物質的推斷。