Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

C．已知由石墨制備金剛石為吸熱反應，則金剛石比石墨穩定

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程為CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，故A正確；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，甲烷燃燒生成穩定氧化物是氣態二氧化碳和液態的水，故B錯誤；C、石墨制備金剛石為吸熱反應，說明金剛石的總能量高于石墨，石墨比較穩定，故C錯誤；D、中和熱是指強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關，則H2SO4 Ca(OH)2反應的中和熱為-57.3kJ/mol，故D錯誤；故選A。