Question

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g。回答下列問題：

（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是___________，_______________。

（2）通過計算確定該有機物的分子式__________________。

（3）若該物質能和鈉反應產生氫氣，試寫出該物質的結構簡式______________________。

Answer 1

【答案】 氫原子0.3 mol 碳原子0.1 mol C2H6O CH3CH2OH

【解析】試題分析：本題考查有機物分子式和結構式的確定。

（1）濃硫酸增重為生成的水蒸氣的質量，n（H2O）==0.15mol，2.3gA中含氫原子物質的量為0.3mol。堿石灰增重為生成的CO2的質量，n（CO2）==0.05mol；根據質量守恒定律，m（CO）=2.3g+32g/mol-2.7g-2.2g=1.4g，n（CO）==0.05mol；根據碳原子守恒，2.3gA中含碳原子物質的量為0.05mol+0.05mol=0.1mol。

（2）根據氧原子守恒，2.3gA中含氧原子物質的量為0.15mol+0.05mol2+0.05mol-2=0.05mol，有機物中n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2:6:1，實驗式為C2H6O，由于實驗式中氫原子已達飽和，該有機物的分子式為C2H6O。

（3）若該物質能和鈉反應產生氫氣，則結構中含羥基，該有機物的結構簡式為CH3CH2OH。