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下列有關化學反應速率與化學反應限度的敘述中，錯誤的是
A．化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量
B．一般情況下，升高溫度能加快化學反應速率
C．可逆反應達到化學反應限度時，反應就靜止不動了
D．可逆反應達到化學反應限度時，正反應速率等于逆反應速率
C
化學反應限度是指可逆反應的正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，是一動態平衡。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反應速率分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正確的關系是
A.4/5 V（A）=V（B）           B.5/6 V（B）=V（D）
C.2/3 V（A）=V（D）           D.4/5 V（B）=V（C）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的反應中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在四種不同條件下分別測得反應速率如下：
①V(NH3)=0.8mol·L-1·min-1      ②V(O2)=1.1mol·L-1·min-1
③V(H2O)=1.4mol·L-1·min-1      ④V(NO)=1.2mol·L-1·min-1
則反應速率最快的是
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)  3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1
⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學反應速率和限度的認識正確的是：
A．決定化學反應速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑
B．化學反應速率常用一段時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示
C．對于可逆反應，當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質濃度相等
D．改變反應條件可以在一定程度上改變可逆反應的限度即改變該反應的化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)400 ℃時，將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3
已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。試計算：
(1)生成SO3的物質的量。
(2)SO2的起始物質的量濃度。
(3)2 min 內SO2和SO3的反應速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是                                       
A．v(O2)=0.001mol/(L·S)B．v(NH3)="0.002" mol/(L·S)
C．v(H2O)="0.003" mol/(L·S)D．v(NO)="0.008" mol/(L·S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．銅粉D．硫酸銅晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用
表示，則關系正確的是    

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